guerra de los pasteles

1.-Las disoluciones acuosas de los ácidos: tienen sabor agrio Conducen la corriente eléctrica, es decir, son electrolitos. Enrojecen determinados pigmentos vegetales, como la tintura tornasol odecoloran el repollo morado, es decir, cambian el papel tornasol de azul a rojo. Reaccionan con algunos metales como el magnesio y el zinc liberando Hidrógeno Gaseoso (H2) Reaccionan con las basesformando sustancias de propiedades diferentes, las bases. Tienen un pH menor a 7.
Las disoluciones acuosas de las bases: Tienen un sabor amargo y son jabonosas al tacto Conducen la corrienteeléctrica, es decir, son electrolitos. En contacto con el papel tornasol se torna azul. Reaccionan con los ácidos formando sustancias de propiedades diferentes, las sales. Tienen un pH mayor que 7. El pHneutro es 7.
En química, un ácido hidrácido o sencillamente hidrácido es un ácido que no contiene oxígeno, es un compuesto binario formado por hidrógeno (H) y un elemento no-metálico (X), un(halógeno) o (anfígeno). Son de los ácidos más simples. 

Nomenclatura
La nomenclatura de los hidrácidos diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones ácidas. Si un hidrácido no está en disoluciónacuosa se nombran como hidruros (haluros de hidrógeno): En nomenclatura de Stock se nombra el ion (elemento terminado en -uro) y se le añade "de hidrógeno". Ej: HCl: Cloruro de hidrógeno
Si unhidrácido se encuentra en disolución acuosa se desprecia su ionización tomando la disolución como el ácido en sí.Cabe destacar un caso especial. El fluoruro de hidrógeno (ácido fluorhídrico) se suelerepresentar como HF. Sin embargo realmente la estructura de esta molécula responde a dos átomos de cada especie H2F2, esto sucede porque la molécula esta simplificada.En la nomenclatura química se escribe elácido (HX) y después se indica que está en disolución acuosa (aq) o (ac) porque si no, no habría diferencia entre las sustancias binarias covalentes y los ácidos. Ejemplos:   HF (aq) (Ácido...