GUIA 2

2. DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN DE SUSTANCIAS ORGÁNICAS

OBJETIVO GENERAL:

Determinar y comparar los puntos de ebullición de compuestos orgánicos de una misma serie homóloga.

OBJETIVOSESPECIFICOS:
Determinar los puntos de ebullición de compuestos orgánicos de una misma serie homóloga.
Observar la variación de los puntos de ebullición con respecto al número de átomos de carbono encompuestos orgánicos de una misma serie homóloga.
Observar la variación en los puntos de ebullición de compuestos que son isómeros estructurales.

INFORMACIÓN BÁSICA.

El punto de ebullición de unasustancia es una propiedad física intensiva, esto es, no depende de la cantidad de sustancia, pero si depende de la naturaleza química de la misma. Dado que el punto de ebullición es la temperatura ala cual las moléculas de la sustancia en estado líquido alcanzan la energía suficiente para escapar a la fase vapor, la presión externa, el tamaño de las moléculas y el factor estéreo ejercen unainfluencia determinante en la cantidad de energía calórica que hay que suministrar para romper las fuerzas intermoleculares que las cohesionan. Estas fuerzas de atracción intermoleculares, conocidas comofuerzas de Van der Waals, se establecen entre moléculas eléctricamente neutras (polares y no polares) y engloban las atracciones dipolo-dipolo, en las que se incluyen los puentes de hidrógeno, fuerzasdipolo-dipolo inducido también llamadas fuerzas de Debye y las fuerzas de dispersión dipolo instantáneo–dipolo inducido o fuerzas de London.

PALABRAS CLAVES:
Temperatura
Ebullición
Presión de vaporDispersión
Propiedad física
Puentes de hidrógeno


SITUACIONES PROBLÉMICAS.

En la Tabla 1 se dan los valores de los puntos de ebullición (Tb) para una serie de alcanos.
Tabla 1. Punto de ebulliciónde algunos alcanos
ALCANO
Tb °C
Butano
-0,5
Decano
174.0
Etano
-88,6
Heptano
98,4
Hexano
68,7
Metano
-161,7
Nonano
150,8
Octano
125,7
Pentano
36,1
propano
-42,1

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