Guia De Calculo De PH Y Preparación De Tampones 2015

GUIA DE EJERCICIOS DE CLCULO DE pH y PREPARACIN DE TAMPONES Calcule el pH de las siguientes soluciones NH4Cl 102 M. pka NH4 9.2 NaH2PO4 0.02M H3PO4 pk3 2.2 pk2 7.2 pk1 12.3 250 mL HF 104 M. pka HF 3.2 300 mg de NaOHdisueltos y aforados a 100 mL con agua destilada. PM NaOH 40 g/mol 100 mL de NaNO2 0.1 M. pka HNO2 3.3 10 mL de HSO4 0.25 M aforados a 50 mL con agua destilada. pka HSO4 1.8 Calcular el pH de las siguientes soluciones resultantes al mezclar 100 mL de HCl 0.1 M 300 mL HNO3 0.1 M 25 mL HF 0.1 M 10 mL de NaOH 0.15 M.pka HF 3.2 40 mL de HClO4 0.7 M 30 mL de KOH 1M 500 mL HNO3 0.1 M 100 mL NH3 0.5 M 10 mL H3C (cido ctrico) 0.15 M 3.78 g de NaOH 100 mL HCl (3.25 p/p d 1.0108 g/mL) y aforados a 250 ml. H3C pk3 3.1 pk2 4.8 pk1 6.4 MM HCl 36.5 g/mol 0.64 g de NH4NO3 disueltos en 250 mL de NaCl 0.001 M. pka NH4 9.2 MM NH4NO3 80 g/mol 25 mL deNaF 0.02 M 0.130 g de KCN y aforado a 100 mL con agua destilada. pka HF 3.2 pka HCN 9.3 MM KCN 65 g/mol 50 mL de Na2C2O4 0.10 M 10 mL de HCl 0.20 M. H2C2O4 pk2 1.3 pk1 4.3 48 mL de Na2C2O4 0.25 M 30 mL de HCl 0.80 M. 50 mL de NaHCO3 0.2 100 mL H3PO4 0.05 M. H2CO3 pk2 6.3 pk1 10.1 H3PO4 pk3 2.2 pk2 7.2 pk1 12.3 25 mLH3PO4 0.1 M 250 mL K2HPO4 0.01 M 0.2 L de NaCN 0.1 M 100 mL H3PO4 0.2 M 5 mmol HCN 40 mL Na2HPO4 0.1 M 250 mL H3PO4 0.1 M 85 mL KOH 1 M 10 mmol CH3COOH pka CH3COOH 4.8 50 mL CH3COOH 0.6 M 250 mL NH3 0.4 M 100 mL HF 0.8 M 0.82 g de CH3COONa MM CH3COONa 82 g/mol 5 mL HNO3 0.1 M 340 mg NaOH 20 mL HF 0.1 M 30 mL NaH2PO4 0.1 M y 3,0 g HClO4 y aforada a 500 mLMM HClO4 100 g/mol MM NaOH 40 g/mol 12 mL de NaNO2 0.2 M 8 mL de HClO4 0.3 M y aforada a 25 mL con KCl 0.02 M. pka HNO2 3.3 2.675g de NH4Cl 25 mL de HCOONa 2M aforada a 100 mL con agua destilada. pka NH4 9.2 pka HCOOH 3.8 MM NH4Cl 53.5 g/mol Calcule el pH de una solucin que se prepar disolviendo 25.5 g de NH3 y 53.5 g deNH4Cl en 1 L de agua destilada. MM NH4Cl 53.5 g/mol MM NH3 17 g/mol pka NH4 9.2 Calcular el pH si a 100 mL de la solucin anterior se agregan 0.05 moles de HCl y se afora a 250 ml. Cuntos mL de CH3COOH 0.1 M y de NaOH 0.2 M se deben mezclar pera preparar 100 mL de solucin tampn de pH 5.0 pka CH3COOH4.8 6. Cul es el pH de una mezcla que ha sido preparada mezclando 267,5 mg de NH4Cl y 200 mL de NH3 0.1 M y aforando la solucin a 250 mL MM NH4Cl 53.5 g/mol 7. Cuntos gramos de NH4Cl deben disolverse en 250 mL de una solucin 0.1 M de NH3 y aforar a 500 mL, para obtener una solucin amortiguadora de pH 9 8. La anilina es una monobase de frmula C6H5NH2. Siusted dispone de 100 mL de una solucin de anilina 0.2 M y otra HClO4 1 M demuestre mediante el clculo como podra preparar una solucin tampn de pH 9.0 pka anilina 9.4 9. Si usted dispone de una solucin de cido butrico (HB) 0.2 M y de otra de butirato de sodio (NaB) 0.1 M, determine que volmenes de cada solucin debe mezclar parapreparar 500 mL de solucin tampn de pH 4.0 pka HB 4.8 Se desea preparar 500 mL de una solucin tampn de concentracin total 1 M y pH 5.2. Para ello se dispone de una solucin de CH3COOH 4 M y de la sal CH3COONa. Indique que cantidad de cada reactivo es necesaria para preparar esa solucin tampn pka CH3COOH 4.8...