Guia De Concentraciones Quimicas

NOMBRE: guia de concentraciones quimicas

GRADO: undecimo o once

FECHA: 16 de abril de 2012

GUIA DE APRENDIZAJE 002



Resuelva los siguientes ejercicios, realice el diagrama de cada solución (utilice el beaker) 1. La tradicional leche de magnesia, usada como antiácido y laxante, viene en un frasco de 120 ml de capacidad. Si cada 100 ml de suspensión contienen 8,5 g de hidróxido demagnesio Mg(OH)2 ¿Cuántos gramos de dicha sustancia serán necesarios para preparar os 120 ml de suspensión? 2. Un enjuague bucal contiene eucalipto al 12%, alcohol etílico al 10,7%, alcohol propílico al 0,5% en 180ml de solución acuosa. ¿Cuántos mililitros de cada soluto serán necesarios para preparar el enjuague? 3. El hipoclorito de sodio es el ingrediente activo de un conocido blanqueadordoméstico cuyo envase tiene una capacidad de 3800ml. ¿Cuántos gramos de hipoclorito de sodio (NaClO) fue necesario disolver para preparar una disolución de blanqueador al 5,8%? ¿Cuál es la concentración del blanqueador expresada en términos de molaridad y molalidad? 4. Durante un episodio de congestión vehicular, la concentración de CO en el aire puede alcanzar 50ppm, ocasionando malestar, mareos yproblemas respiratorios. ¿Cuántos mg de CO se necesitarán para alcanzar dicha concentración en 500ml de aire? 5. ¿Cuál es la molalidad de una solución de azúcar que contiene 50 g de sacarosa disueltos en 500 g de agua? ( fórmula molecular C12H22O11) 6. El vinagre es una solución al 5% de ácido acético (C2H4O2) ¿Cómo prepararías 50 ml de solución de vinagre al 2,5%? ¿Cuánta agua debes agregar? 7. ¿Cuálserá la normalidad de una solución de NaOH que contiene 8 gramos de NaOH en 200 ml de solución? 8. Se disuelven 15 g de sulfato de sodio Na2SO4 en agua hasta obtener 83 ml de una solución ¿Cuál será la molaridad de la misma? 9. Determinar el peso de 1eq-g de: a. Ácido clorhídrico b. Cloruro de magnecio c. Cloruro ferroso d. Sulfato de calcio e. Fosfato de sodio 10. ¿Cuántos gramos de ácidofosfórico, H3PO4, son necesarios para preparar 2,3 l de solución 3,2N? 11. ¿Cuál es la fracción molar del HCl en 200g de disolución al 10%p/p? 12. ¿Cuál es la normalidad de una solución de ácido sulfúrico, H2SO4 0,4M? 13. ¿Cuál es la molaridad de una solución de hidróxido de potasio, KOH, 0,5N? 14. Realice las siguientes conversiones: a. Solución de ácido sulfúrico, H2SO4, 3M en N b. Solución de ácidoclorhídrico, HCl, 0,9m en %m/m c. Solución de ácido sulfúrico, H2SO4, del 33%m/v en M 15. Una tableta de 200mg de ibuprofeno (PM=306,6g/mol) contiene 20mg de ibuprofeno y lo demás de vehículo. ¿Cuál es la concentración de este medicamento? 16. A 100ml de una solución de hidróxido de sodio, NaOH al 3%m/v se le añaden 50ml de agua. ¿Cuál es la normalidad de la solución? 17. ¿Cuántos miligramos decarbonato de calcio, CaCO3, se encuentran disueltos en una muestra de agua de la llave, si se tienen 3500 ml de solución de 200ppm de CaCO3? 18. Calcular la concentración de la solución de azúcar y sal ingerida por usted si se tiene en cuenta que en promedio ingiera 10g de azúcar y 3,5 g de sal y que usted bebe 4l de agua al día. Exprese sus resultados en términos de molaridad y %p/v

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FECHA:

GUIA DE APRENDIZAJE 002

Esp. Margarita Jaramillo

CALCULO DE CONCENTRACIÓN EN MEZCLA DE SOLUCIÓNES (PROBLEMAS DE DILUCIÓN) 1. Un frasco de laboratorio tiene escrito un rótulo con 10M de NaOH. ¿Cuántos mililitros de esta solución se necesitan para preparar 50ml de una solución 2M de NaOH? 2. ¿Cuántos mililitros de H2SO4 concentrado de densidad 1,80 g/ml, que contiene el 95% deácido sulfúrico, debe utilizarse para preparar dos litros de solución 5N? 3. Se tienen 50ml de una solución 1,5N de NaOH y se mezcla con 200 ml de otra solución 0,5N de NaOH. ¿Cuál es la concentración normal de la solución resultante? 4. Se mezclan 20 ml de una solución 0,1M de H2SO4 con 80 ml de una solución 0,01 M del mismo ácido. ¿Cuál es la molaridad de la solución resultante? 5. Durante...