Concentraciones quimicas

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO

FACULTAD DE INGENERIA QUIMICA

CURSO:
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL II 93G
TITULO:
“SOLUCIONES: UNIDADES DE CONCENTRACION QUIMICA”

INTEGRANTES:
CHUQUIMAJO SAUCEDO JESUS EDUARDO
LLAVE CARRAZAS ANDERSSON
ORTIZ GUARDIA WILLY JAREN

CICLO II

Objetivos:
* Relacionar las formulas químicas y físicas de concentración nos ayudara a desarrollar loscálculos y en la preparación de las soluciones con facilidad.
* Poder preparar soluciones con las características requeridas, usando las fórmulas adecuadas de concentración.

MARCO TEORICO

Concentraciones químicas

* Molaridad
La molaridad (M) se define como la cantidad de moles de soluto en un litro de solución
Este método es muy útil para expresar concentraciones cuando se utilizaequipo volumétrico tales como probetas, buretas o pipetas, sólo se necesita pesar cierta cantidad de soluto que corresponda a la concentración deseada y se adiciona suficiente disolvente hasta completar un volumen determinado en un matraz volumétrico aforado.
La molaridad de una solución se define como la cantidad de soluto disuelto en moles por litro de solución.

Molaridad (M) = Número demoles
Litros de soluciòn

M= n
V

EJEMPLO:
Hallar la molaridad de una solución que contiene 196g de H2SO4 en 800ml de solución

M=2mol0.8L=2.5molL=2.5M

* Molalidad
La Molalidad se define como los moles de soluto presentes en un Kilogramo de disolvente

La molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de solvente.Molalidad (M) = Número de moles
Kilogramos de solvente
M= n
Kgrs. solv

La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función delvolumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión. Es menos empleada que la molaridad pero igual de importante
Para preparar soluciones de una determinada molalidad en un disolvente, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso delvaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.

EJEMPLO:
Hallar la molalidad de una solución que contiene 0.2mol de NaOH disueltos en 400mL de H2O.

m = 0.2mol0.4Kg=0.5 molKg=0.5m

* Normalidad
es el número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) por litro de disolución (V disolución )
N= equiv solu
v

Equivalente-gramo es la cantidad de sustancia que reaccionaría con 1,008gramos de hidrógeno, es decir, con un átomo-gramo de este elemento.

Presión Osmótica

* La realización del fenómeno de ósmosis se podría impedir, aplicando una presión a la membrana para impedir el flujo de solvente, a ésta presión se le llama osmótica.

Medición de la Actividad Osmótica

Osmolaridad
  Se considera con frecuencia en estudios fisiológicos de difusión a través demembranas celulares, al ser la intensidad de la presión producida por un soluto, proporcional a su concentración en número de iones o moléculas.
  Una solución 1.0 osmolar es aquella que contiene un osmol de una sustancia en un litro de solución.

Ejemplo N° 1
¿Cuál es la osmolaridad de una solución de NaCl 0.25 M?
Respuesta:
El NaCl se ioniza completamente formando dos iones
 
Por lo tanto:Osmolaridad = 0.25 x 2 = 0.5 osmolar.
* La actividad osmótica de las sustancias que se ionizan es mayor que la de las sustancias que no se ionizan

Ejemplo N° 2
¿Cuál es la osmolaridad de una solución de sulfato de potasio (K2SO4) 0.5 Molar?
Respuesta:
El K2SO4 se ioniza produciendo 3 iones en solución:
 
Osmolaridad =  0.5 x 3 = 1.5 osmolar
Ejemplo N° 3
¿Cuál es la osmolaridad de...