Concentraciones quimicas

GUIA CINETICA QUIMICA

Velocidad de reacción. Ecuación de velocidad

Desde el punto de vista químico, existe gran interés en controlar y, si es posible, predecir la velocidad de las reaccionesquímicas. Por ejemplo, es conveniente que las reacciones responsables de la descomposición de los alimentos sean lo más lentas posibles; sin embargo, interesa acelerar la velocidad de las reaccionesimplicadas en procesos productivos para que su explotación comercial sea más rentable. El control de la velocidad de las reacciones químicas implica conocer los factores que influyen sobre ellas, de locual se encarga la cinética química.

Velocidad de reacción
La velocidad de una reacción química relaciona el cambio en la concentración de reactivos o productos con el tiempo y se expresa,usualmente, en mol/l × s.

Durante el transcurso de una reacción, las moléculas de reactivos van desapareciendo, al tiempo que se forman los productos. La velocidad de la reacción se puede estudiarobservando la disminución de la concentración de reactivos o el aumento de la concentración de productos. En la reacción:

Br2 (ac) + H - COOH (ac) → 2 HBr (ac) + CO2 (g)

su velocidad se establecemidiendo la variación de la concentración de los reactivos o de los productos con el tiempo. Si se selecciona un producto, la expresión de la velocidad tiene signo positivo, ya que la variación de suconcentración siempre es positiva.

Si se selecciona el reactivo Br2, su velocidad de desaparición tendrá signo negativo:

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Factores que afectan a la velocidad de reacción
• Estado físico:las reacciones químicas en disolución en las que participan iones, como las reacciones de neutralización ácido-base, son mucho más rápidas que las reacciones en las que deben romperse enlacescovalentes. En las reacciones heterogéneas, su velocidad depende de la superficie de contacto entre las dos fases y está tanto más favorecida cuanto mayor es el estado de división.
• Concentración de...