Guia de estudio
Páginas: 3 (715 palabras)
Publicado: 23 de noviembre de 2014
Guia de estudio:
1.
2. Un calorímetro es el aparato de laboratorio que se utiliza para medir la cantidad y dirección de calor específico que acompaña a un cambio químico o físico. Es unenvase cerrado y aislado con agua, un dispositivo para agitar y un termómetro. Se le coloca una fuente de calor en el calorímetro, se agita el agua hasta lograr el equilibrio, y el aumento detemperatura se comprueba con el termómetro. Un calorímetro ideal es aquel que no cede ni absorbe calor. El de la clase era a presión constante y esto se debe a que la atmosfera es constante. Se determinasuponiendo que la densidad y el calor específico para las soluciones de ácido y de base son iguales a la del agua y midiendo el cambio de temperatura, cuando se mezclan los dos.
3. Se conocen comoreacciones exotérmicas. Ejemplos:
a. Ecuación molecular: 2HI + Ba (OH)2 BaI2 + 2H2O
Ecuación iónica: (2H+) + (2I-) + (Ba2+) + (2OH-) (Ba2+) + (2I-) + (2H2O)
Ecuación iónica neta: (2H+) +(OH −) H2Ob. Ecuación molecular: HCl (aq) + NaOH (aq) H2O (l) + NaCl (aq)
Ecuación iónica: (Na+) + (OH −) + (H+) + (Cl−) (H2O) + (Na+) + (Cl−)
Ecuación iónica neta: (OH −) + (H+) H2O
Las ecuacionesiónicas netas de los ejemplos que utilicé son semejantes porque libera calor y agua, además, produce sales y estás siempre sobran. Una ecuación acido-base libera calor porque el calor desprendido dela neutralización es absorbido por la propia disolución, motivo por el cuál sube su temperatura y otra porción de calor es absorbido por el propio calorímetro.
4. Espectro continuo: Espectro quecontiene todas las gamas posibles de radiaciones desde un valor mínimo a otro máximo.
Espectro de líneas: Es un espectro en el que está concentrada la energía en varias frecuencias
Espectroelectromagnético: La distribución energética del conjunto de las ondas electromagnéticas.
Se obtiene el espectro de líneas. No sería el mismo si se utilizara neón porque cada espectro es particular. El...
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2. Un calorímetro es el aparato de laboratorio que se utiliza para medir la cantidad y dirección de calor específico que acompaña a un cambio químico o físico. Es unenvase cerrado y aislado con agua, un dispositivo para agitar y un termómetro. Se le coloca una fuente de calor en el calorímetro, se agita el agua hasta lograr el equilibrio, y el aumento detemperatura se comprueba con el termómetro. Un calorímetro ideal es aquel que no cede ni absorbe calor. El de la clase era a presión constante y esto se debe a que la atmosfera es constante. Se determinasuponiendo que la densidad y el calor específico para las soluciones de ácido y de base son iguales a la del agua y midiendo el cambio de temperatura, cuando se mezclan los dos.
3. Se conocen comoreacciones exotérmicas. Ejemplos:
a. Ecuación molecular: 2HI + Ba (OH)2 BaI2 + 2H2O
Ecuación iónica: (2H+) + (2I-) + (Ba2+) + (2OH-) (Ba2+) + (2I-) + (2H2O)
Ecuación iónica neta: (2H+) +(OH −) H2Ob. Ecuación molecular: HCl (aq) + NaOH (aq) H2O (l) + NaCl (aq)
Ecuación iónica: (Na+) + (OH −) + (H+) + (Cl−) (H2O) + (Na+) + (Cl−)
Ecuación iónica neta: (OH −) + (H+) H2O
Las ecuacionesiónicas netas de los ejemplos que utilicé son semejantes porque libera calor y agua, además, produce sales y estás siempre sobran. Una ecuación acido-base libera calor porque el calor desprendido dela neutralización es absorbido por la propia disolución, motivo por el cuál sube su temperatura y otra porción de calor es absorbido por el propio calorímetro.
4. Espectro continuo: Espectro quecontiene todas las gamas posibles de radiaciones desde un valor mínimo a otro máximo.
Espectro de líneas: Es un espectro en el que está concentrada la energía en varias frecuencias
Espectroelectromagnético: La distribución energética del conjunto de las ondas electromagnéticas.
Se obtiene el espectro de líneas. No sería el mismo si se utilizara neón porque cada espectro es particular. El...
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