Guia de examen

GUÍA DE QUÍMICA I

IUPAC = Unión Internacional de Química Pura y Aplicada

No. De Oxidación Menor = oso
No. De Oxidación Mayor = ico

CLASIFICACIÓN
Las formulas de loscompuestos se pueden clasificar según el número de elementos que lo conforman:
Binarios = 2 elementos
Ternarios = 3 elementos
Poliatómicos = +3 elementos

HIDRUROS
Formula. Metal+ +Hidrógeno (H-1)
Nombre. Hidruro + de + No Metal
Ejemplo. Na+1 + H-1 = NaH Hidruro de Sodio

HIDRÁCIDOS
Formula. Hidrogeno (H+1) + No Metal-
Nombre. Ácido + No Metal + hídrico
Ejemplo.H+1 + Cl-1 = HCl Ácido Clorhídrico

ÓXIDOS METÁLICOS (ÓXIDOS BÁSICOS)
Formula. No Metal + Oxigeno (O-2)
Nombre. Óxido + No Metal
Ejemplo. Fe+3 + O-2 = Fe2O3 Óxido FérricoHIDRÓXIDOS (BASES)
Formula. Metal+ + Hidróxido (OH-1)
Nombre. Hidróxido + Metal
Ejemplo. Zn+2 + OH-1 = Zn(OH)2 Hidróxido de Zinc

OXIÁCIDOS
Resultan de la reacción de agua conlos anhídridos.
Formula. Hidrógeno (H+1) + Radical Negativo- (Debe de tener oxígeno)
Nombre. Ácido + Radical Negativo
Ejemplo. H+1 + CO3-2 = H2CO3 Ácido Carbónico

SALES BINARIASProvienen de los Hidrácidos.
Formula. Metal+ + No Metal-
Nombre. No Metal + uro + Metal
Ejemplo. Al+3 + Br-1 = AlBr3 Bromuro de Aluminio

OXISALES
Derivan de los Oxiácidos.Formula. Metal+ + Radical Negativo-
Nombre. Cambia la terminación oso de los ácidos por ito e ico por ato + Metal
Ejemplo. Pb+2 + NO3-1 = Pb(NO3)2 Nitrato de Plomo

SALES ÁCIDAS
ElPH es mayor a 7.
Formula. Metal + Hidrógeno (H) + Radical Negativo
Nombre. Bi + Radical Negativo + Metal
Ejemplo. Li+1 + HCO3-1 = LiHCO3 Bicarbonato de Litio

COMPUESTOSHIDRATADOS
Contienen agua de cristalización en su molécula.
Fórmula. Compuesto + “punto” + Número de Moléculas de Agua + H2O
Nombre. Compuesto + Mono, Di, Tri, Tetra, Penta, etc. + hidratado