guia de laboratorio

Universidad de La Amazonia
Programa de Química

Laboratorio

Química Analítica I

Práctica 10

DETERMINACIÓN DE LA DUREZA DEL AGUA. VALORACIÓN CON
EDTA
OBJETIVO GENERAL:
Emplear losconocimientos aprendidos en clase sobre valoración y equilibrio de complejación
en la determinación de la dureza del agua.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS:


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Preparar una disolución buffer pH 10.0.Estandarizar una disolución de EDTA con CaCO3.
Valorar cuantitativamente por volumetría la los iones Mg2+ y Ca2+.

1. INTRODUCCIÓN
La dureza indica la concentración total de iones alcalinotérreos(grupo 2) que hay en el agua.
Como la concentración de Ca2+ y Mg2+ son mucho mayores que los demás iones, la dureza el
prácticamente igual a [Mg2+] + [Ca2+]. La dureza se expresa por lo general, ennúmero
equivalente de CaCO3 por litro (ppm). Así, si [Mg2+] + [Ca2+] = 1mM, diremos que la dureza es
100 mg de CaCO3 por litro = 1mM de CaCO3. Un agua de dureza inferior a 60 mg de CaCO3 por
litro seconsidera blanda. Si la dureza es superior a 270 mg el agua se considera dura. La
dureza específica indica la concentración individual de cada ion alcalinotérreo. Al agua dura
reacciona con el jabónproduciendo grumos insolubles.
Ca2+ + 2RCO2- → Ca(RCO2)2(s)
Jabón

Precipitado.

R es un hidrocarburo de cadena larga como C17H35El agua dura no se considera perjudicial para la salud humana. Ladureza del agua es
beneficiosa en agua de riego, porque los iones alcalinotérreos tienden a flocular (producir
agregados) las partículas coloidales del suelo aumentando la permeabilidad del suelo alagua.
al agua blanda ataca el hormigón y otros derivados del cemento.
Para medir la dureza total se trata la muestra con ácido ascórbico (o hidroxilamina), para
reducir el Fe3+ a Fe2+, y concianuro para enmascarar al Fe2+, Cu+ y otros iones metálicos
minoritarios.
La valoración con EDTA a pH 10.0 amoniacal como tampón da la concentración total de Ca 2+ y
Mg2+. La concentración Ca2+ se...