GUIA DE ORGANICA
Páginas: 5 (1121 palabras)
Publicado: 30 de marzo de 2013
LABORATORIO # 9
LEY DE BEER: ANÁLISIS COLORIMÉTRICO DE PERMANGANATO DE POTASIO
INTRODUCCION
Para cualquier sustancia, la cantidad de luz absorbida depende de cuatro factores:
1. Concentración de las sustancias absorbentes
2. Distancia recorrida por la luz a través de la solución
3. Longitud de onda (λ) de la luz incidente
4. Identidad de las sustancias absorbentes presentes en lasolución
Una de las maneras de expresar la cantidad de luz absorbida es llamada porcentaje de Transmitancia (T), que es definida para una longitud de onda particular como:
T = (l/lo) x 100
Debido a que el solvente mismo puede absorber a la longitud de onda seleccionada, el valor de lo será aquel que corresponda a la intensidad de la luz transmitida cuando la cubeta esté llena sólo consolvente.
Otra magnitud común para expresar la cantidad de luz absorbida es la absorbancia (A), que esta definida por
A = log10 (lo/l) = log10 (100/T)
Para el caso de una solución completamente transparente, el porcentaje de Transmitancia será 100, lo que corresponde a una absorbancia de 0. Note que tanto A como T son números adimensionales, es decir se expresan sin unidades.
La Absorbancia(A)está relacionada directamente con al concentración molar (C) por medio de una ecuación, formulada por Beer en 1852:
A(λ) = d ε(λ)C
La que es aplicable sólo para soluciones diluidas (C < 10-2 mol/L.).
ε(λ) es conocido como el coeficiente de extinción molar, el que es característico de cada sustancia a una determinada longitud de onda. Sus unidades son L moL-1 cm-1, ya que la concentración (C)se expresa en moles/L y el paso de luz (d) en cm.
A pesar de que este número tiene unidades, es común encontrarlo informado sin ellas en la literatura.
El colorímetro es un dispositivo sencillo, que utiliza este principio, para medir concentraciones. Consiste en una fuente de luz (en nuestro caso diodos de 3 colores, lo que permite elegir el color más apropiado para una muestra dada), uncontenedor de la muestra a medir y un detector. Si se mantiene constante el espesor de la cubeta y como A es proporcional a C, una vez calibrada la escala de medida contra tres o más patrones conocidos (curva de calibración), resulta inmediato conocer la concentración de una muestra problema.
OBJETIVOS
Preparar una “curva de calibración”
Determinar la concentración de una solución depermanganato de potasio de concentración desconocida, usando la Ley de Beer.
PARTE EXPERIMENTAL
Arreglo experimental:
1. Conecte el colorímetro a uno de los canales analógicos de la interfase. Defina la puerta elegida, en la interfase, como un sensor "colorímetro". Haga la calibración del colorímetro.
2. El arreglo experimental deberá ser armado con cuidado y aprobado por el ayudante para evitardañar en los sensores.
3. Elija la escala y / o velocidad de adquisición de datos más conveniente. (Ver información de trabajo entregada por el laboratorio).
Calibración del colorímetro: El programa Science Workshop determina automáticamente Absorbancia.
1. Manipule las cubetas sólo por sus lados rugosos. Cuide que no queden burbujas y siempre mantenga limpio y seco los lados transparentes.2. Prepare un "blanco", llenando ¾ partes de una cubeta con agua destilada. Insértela en el colorímetro y cierre la tapa.
3. Haga (doble click) en el ícono del colorímetro. Gire la perilla de longitud de onda en la posición "0%T". Cuando el "Valor actual" se estabilice, haga click en el botón "leer", para el valor mínimo, que corresponde a "0" (para 0% transmitancia).
4. Inmediatamente girela perilla de longitud de onda a RED (635 nm). Cuando el "Valor actual" se estabilice, haga click en el botón "leer", para el valor Máximo, que corresponde a "100" (para 100% transmitancia). Click ACEPTAR. El colorímetro debe permanecer en RED para todas sus mediciones.
Preparación de soluciones por dilución: Se dispondrá en el laboratorio de una solución 0.02 M de permanganato de potasio...
LEY DE BEER: ANÁLISIS COLORIMÉTRICO DE PERMANGANATO DE POTASIO
INTRODUCCION
Para cualquier sustancia, la cantidad de luz absorbida depende de cuatro factores:
1. Concentración de las sustancias absorbentes
2. Distancia recorrida por la luz a través de la solución
3. Longitud de onda (λ) de la luz incidente
4. Identidad de las sustancias absorbentes presentes en lasolución
Una de las maneras de expresar la cantidad de luz absorbida es llamada porcentaje de Transmitancia (T), que es definida para una longitud de onda particular como:
T = (l/lo) x 100
Debido a que el solvente mismo puede absorber a la longitud de onda seleccionada, el valor de lo será aquel que corresponda a la intensidad de la luz transmitida cuando la cubeta esté llena sólo consolvente.
Otra magnitud común para expresar la cantidad de luz absorbida es la absorbancia (A), que esta definida por
A = log10 (lo/l) = log10 (100/T)
Para el caso de una solución completamente transparente, el porcentaje de Transmitancia será 100, lo que corresponde a una absorbancia de 0. Note que tanto A como T son números adimensionales, es decir se expresan sin unidades.
La Absorbancia(A)está relacionada directamente con al concentración molar (C) por medio de una ecuación, formulada por Beer en 1852:
A(λ) = d ε(λ)C
La que es aplicable sólo para soluciones diluidas (C < 10-2 mol/L.).
ε(λ) es conocido como el coeficiente de extinción molar, el que es característico de cada sustancia a una determinada longitud de onda. Sus unidades son L moL-1 cm-1, ya que la concentración (C)se expresa en moles/L y el paso de luz (d) en cm.
A pesar de que este número tiene unidades, es común encontrarlo informado sin ellas en la literatura.
El colorímetro es un dispositivo sencillo, que utiliza este principio, para medir concentraciones. Consiste en una fuente de luz (en nuestro caso diodos de 3 colores, lo que permite elegir el color más apropiado para una muestra dada), uncontenedor de la muestra a medir y un detector. Si se mantiene constante el espesor de la cubeta y como A es proporcional a C, una vez calibrada la escala de medida contra tres o más patrones conocidos (curva de calibración), resulta inmediato conocer la concentración de una muestra problema.
OBJETIVOS
Preparar una “curva de calibración”
Determinar la concentración de una solución depermanganato de potasio de concentración desconocida, usando la Ley de Beer.
PARTE EXPERIMENTAL
Arreglo experimental:
1. Conecte el colorímetro a uno de los canales analógicos de la interfase. Defina la puerta elegida, en la interfase, como un sensor "colorímetro". Haga la calibración del colorímetro.
2. El arreglo experimental deberá ser armado con cuidado y aprobado por el ayudante para evitardañar en los sensores.
3. Elija la escala y / o velocidad de adquisición de datos más conveniente. (Ver información de trabajo entregada por el laboratorio).
Calibración del colorímetro: El programa Science Workshop determina automáticamente Absorbancia.
1. Manipule las cubetas sólo por sus lados rugosos. Cuide que no queden burbujas y siempre mantenga limpio y seco los lados transparentes.2. Prepare un "blanco", llenando ¾ partes de una cubeta con agua destilada. Insértela en el colorímetro y cierre la tapa.
3. Haga (doble click) en el ícono del colorímetro. Gire la perilla de longitud de onda en la posición "0%T". Cuando el "Valor actual" se estabilice, haga click en el botón "leer", para el valor mínimo, que corresponde a "0" (para 0% transmitancia).
4. Inmediatamente girela perilla de longitud de onda a RED (635 nm). Cuando el "Valor actual" se estabilice, haga click en el botón "leer", para el valor Máximo, que corresponde a "100" (para 100% transmitancia). Click ACEPTAR. El colorímetro debe permanecer en RED para todas sus mediciones.
Preparación de soluciones por dilución: Se dispondrá en el laboratorio de una solución 0.02 M de permanganato de potasio...
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