GUIA DE OXIDO

Unidad Educativa Prof. Alejandro f. Duarte M.
Colegio “Ntra. Señora del Pilar”
Cátedra: Química 1º de Ciencias
Reacción de Oxido-Reducción
Guía de Ejercicios
La Oxidación: es un cambio químico en el que un átomo o un grupo de átomos pierden electrones, la reducción es un cambio químico en el que un átomo o un grupo de átomos ganan electronesEstas definiciones pueden aplicarse más sencillamente en el caso de las sustancias elementales o sus iones. Una transformación que convierte un átomo neutro en un ión positivo debe estar acompañada por la perdida de electrones y, por tanto, debe ser una oxidación, Ejemplo: Cu Cu++ + 2e-

La oxidación y la reducción se presentan siempre simultáneamente y el número total de electronesperdidos en la oxidación debe ser igual al número de electrones ganados en la reducción.

Numero de Oxidación: No siempre resulta fácil detectar cuál es la sustancia que se ha oxidado o se ha reducido. El número de oxidación es un concepto útil para diagnosticar rápidamente la oxidación o reducción de átomos particulares en especies compuestas, tales como MnO2, KOH, H2SO4.

El número de oxidaciónde un átomo es una combinación química determinada; es la carga eléctrica arbitraria asignada a dicho átomo de acuerdo, con un conjunto de reglas prescritas.

Reglas para determinar el número de oxidación de los átomos de un compuesto:

1. El número de oxidación de un elemento sin combinar, es cero.
2. El número de oxidación del hidrogeno en los compuestos que forma es +1, excepto en el caso delos hidruros metálicos, en donde actúa con -1.
3. El número de oxidación del oxigeno es normalmente -2, excepto en los peróxidos, donde vale -1 o en los compuestos que forma con el flúor, elemento marcadamente electronegativo, donde puede ser positivo.
4. El número de oxidación de los metales alcalinos es +1, y en los metales alcalinos térreos es +2.
5. La suma algebraica de los números deoxidación positivos y negativos de todos los átomos de un compuesto, es igual a cero.
6. El número de oxidación de los no metales, es generalmente negativo, excepto en aquellos casos en los cuales están presentes en una molécula dos elementos no metálicos, en este caso el número de oxidación negativo corresponderá al elemento más electronegativo y hará las veces de positivo el menos electronegativo.Oxidación: constituye un cambio químico en el que un átomo o grupo de átomos pierden electrones o, lo que es igual, aumenta su número de oxidación.

Reducción: constituye un cambio químico en el que un átomo o grupo de átomos ganan electrones o, lo que es igual, disminuye su número de oxidación.



La Escala de los números de oxidación:
Esta representación tiene por finalidad ayudar a visualizar ya determinar, con facilidad los cambios producidos en los números de oxidación de los elementos en una reacción.

La escala comprende los números, naturales desde -7 hasta +7, pasando por cero, estado en que el elemento se encuentra aislado, ya sea en forma atómica o molecular. En la escala se observan dos flechas, una dirigida desde -7 hasta +7; la cual indica que el elemento ha experimentadouna oxidación, es decir, ha perdido electrones, y otra dirigida desde +7 hasta -7; la cual indica que el elemento se ha reducido, o sea, a ganado electrones.
Oxidación



-7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7



Reducción
Para saber si el elemento ha ganado o perdido electrones, basta con conocer su número de oxidación, comoreaccionante y como producto resultante del cambio químico que se ha operado. La dirección de la flecha nos indicará l número de electrones ganados o perdidos y el tipo de proceso llevado a cabo: oxidación o reducción.

Agentes oxidantes y Agentes reductores

Agente oxidante: es, por definición, la sustancia que realiza la oxidación, o sea, aquella que contiene el átomo cuyo número de oxidación...