GUIA DE PROBLEMAS SOBRE AGUA

GUIA DE PROBLEMAS SOBRE AGUA (CONSUMO INDUSTRIAL)
1) ¿Dentro de un agua que sustancias causan alcalinidad y dureza? Si los valores de alcalinidad y dureza aumentan, ¿el agua se hace cada vez máspeligrosa? ¿Por qué?
2) Al elevarse la temperatura (°C) ¿Qué ocurre con los valores de alcalinidad y dureza? ¿A que temperatura (°C) se descomponen los bicarbonatos? Interpretar su descomposición.
3)Expresar la dureza de un agua, si al valorar 100mL se gastan 12,65ml de EDTA 0,05N.
4) Explicar diferencias entre dureza temporaria y permanente. Su relación con la total.
5) Se disuelven 0,77g de CaCl2y 1,25g de MgCl2 en agua y se lleva a 1 litro, expresar:
a- Ppm de cada catión
b- Si se eliminan por uso de reactivos, escribir ecuaciones y hallar sus masas
6) Al valorar 50mL de un aguasupuestamente dura se gastan 5,6mL de EDTA 0,015M, ¿es dura o muy dura? ¿Qué porcentaje tendría que desaparecer para considerarla blanda?
7) La dureza inicial de un agua es de 450ppm luego del tratamiento baja a50 ppm, calcular:
a- El rendimiento del ablandamiento
b- El volumen de EDTA 0,0167N en cada determinación
8) El análisis de un agua de pozo da el siguiente resultado: Ca2+= 65 ppm y Mg2+= 42 ppm;indicar:
a- Su dureza en ppm como CaCO3
b- Volumen de EDTA 0,00998M para valorar una muestra
9) Se poseen las siguientes materias primas: 2,356 Tn de cal dolomítica (58% p/p de CaO) y de soda cristal1,897 Tn (18,7% de impurezas), calcular:
a- Cantidad mínima de agua para el apagado de la cal
b- Masa total de suspensión
c- Volumen de solución al 5% p/v como Na2CO3
10) De un agua se sabe lo siguiente:Ca(HCO3)2= 30 ppm; Mg(HCO3)2= 15 ppm; NaHCO3= 76 ppm; CaCl2= 55 ppm. Expresar la dureza como CaCO3 de esa agua y cantidad de materias primas (utilizar las del problema anterior), necesaria paraeliminación total de Ca y Mg.
11) Un agua tiene 400 ppm de dureza, el 70% es considerada temporaria y el resto permanente, ¿Qué masa de CaO y Na2CO3 puras se necesitan para su eliminación total? Realizar...