guia de quimica cualitica

UNIVERSIDAD AUTONÓMA “GABRIEL RENÉ MORENO”
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y TECNOLOGÍA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
LABORAORIO DE QUÍMICA GENERAL

Guía de Laboratorio



QUÍMICA ANLÍTICA INSTRUMENTAL
QMC-107

DOCENTES: Ing. Efraín De Los Ríos Cuéllar
Ing. Juan Barbeito Velasco
AUXILIAR: Mario Sánchez Villarroel
JEFE DE LABORATORIO: Ing. Oddín Chávez Rivero
Santa Cruz, 2011LABORATORIO # 1
REACCIONES ACIDO - BASE
OBJETIVO
Analizar las reacciones de neutralización tanto de ácidos o bases fuertes, como de ácidos o bases débiles.
Interpretar el equilibrio químico que presenta la disociación de ácidos y bases débiles. Interpretar como puede ser influenciado el equilibrio químico que presentan las reacciones de ácido – base de acuerdo al principio de Le Chatelier. Valersedel comportamiento que presentan los ácidos o bases débiles para la preparación de soluciones amortiguadoras.
FUNDAMENTO TEÓRICO
El estudio de especies químicas en solución acuosa (electrolíticas principalmente), considera las propiedades ácido – base, óxido – reducción, complejamiento y precipitación: las cuales son determinantes en el análisis cualitativo.
Ácidos, Bases y Sales.-consideraremos en primer lugar las reacciones ácido – base, para lo cual nos basaremos en los conceptos dados por Brönsted y que constituye la denominada teoría protónica de la acidez: “Ácidos son cuerpos capaces de ceder protones y bases capaces de fijarlos”. Las sales son los productos de las reacciones entre los ácidos y bases.
Grado de Disociación.- el grado de disociación de los ácidos o bases difiere deuno a otro, aquellos ácidos o bases que en disoluciones medias se disocian casi completamente se llaman electrolitos fuertes. Los ácidos o bases que se disocian solo ligeramente en concentraciones medias o aun bajas se llaman electrolitos débiles.
PARTE EXPERIMENTAL
Materiales Reactivos
Tubos de ensayo - HCl0.1 N, CH3COOH (5ml)
Pipeta - NH4OH (5 ml), NaOH 0.1 N
Pizeta - CH3COONa
Cepillos para tubos - Fenolftaleína
Papel indicador de PH
Matraz erlenmeyer (25 ml)



EXPERIENCIA # 1: NEUTRALIZACIÓN Y PUNTO DE EQUIVALENCIA
En un tubo de ensayo o en un matras erlenmeyer verter 10ml ácido clorhídrico de 0.1 N, medir el PH de la solución, agregar 2 ó 3 gotas de fenolftaleína.
Conuna pipeta de 10 ml agregar gota a gota y con agitación una solución de 0.1 N de hidróxido de sodio, observar el cambio del indicador (cambia de incoloro a rosado). Medir el PH inicial y final de la solución.
La fenolftaleína es un indicador ácido-base común, es incoloro en soluciones con PH menor de 8 y se vuelve rojo cuando el PH se aproxima a diez.




EXPERIENCIA # 2: EQUILIBRIOQUÍMICO: ÁCIDOS Y BASES DÉBILES
Medir el PH de las siguientes sustancias: CH3COOH, NH4OH y calcular la normalidad de las respectivas soluciones, tomando como dato tabulado las respectivas constantes de equilibrio.




EXPERIENCIA #3: PRINCIPIO DE LE CHATELIER
En un matras erlenmeyer de 25 ml vertir 10 ml de NH4OH 0.1 N, medir el PH de dicha solución. Calcular el grado de disociación inicial y elpH experimental. Agregar 1 ó 2 ml de NaOH 0.1 N, volver a medir el PH, calcular el grado de disociación final.
Interprete en qué dirección se ha desplazado el equilibrio, que efecto final se ha conseguido y cuanto habrá disminuido el grado de disociación del NH4OH.



EXPERIENCIA # 4: SOLUCIÓN AMORTIGUADORA
Preparar una solución amortiguadora de CH3COOH/CH3COONa mezclando volúmenes igualesde ácido acético y acetato de sodio, ambas de la misma concentración. Medir el PH experimental y PH teórico.
Dividir en dos proporciones a una de ellas agregarle 1 ml de HCl 0.1 y al otro 1 ml de NaOH de 0.1. Tomar el PH experimental y PH teórico e interpretar.
PH CH3COOH/CH3COONa = ?
PH CH3COOH/CH3COONa + HCl =?
PH CH3COOH/CH3COONa + NaOH = ?














CONCLUSIONES...