Guias de quimica

UNIVERSIDAD CRISTIANA DE HONDURAS
UCRISH


GUIA DE PROBLEMAS DE FORMULAS QUIMICAS
Prob. No. 1
a) Calcular el porcentaje de CaO en el CaCO3
b) ¿Cuántas libras de CaO pueden obtenerse de una tonelada corta de piedra caliza que tiene el 99.7% de CaCO3?
Resp. (a) 56.0% (b) 1090 lbs de CaO en 1 tonelada corta.

Prob. No. 2
¿Cuánto calcio existe en la cantidad de Ca(NO3)2 quecontiene 20.0 g de nitrógeno?
Resp. 28.6 g de Ca

Prob. No. 3
a) ¿Cuánto H2SO4 puede producirse con 500 kg de Azufre?
b) ¿Cuántos kg de sal de Glauber, Na2SO4·10H2O, pueden obtenerse con 1000 kg de H2SO4?
Resp. (a) 1530 kg de H2SO4 (b) 3285 kg Na2SO4·10H2O

Prob. No, 4 Una muestra de un mineral impuro de sulfuros contiene 42.34% de Zn. Hallar el porcentaje de ZnS puro en la muestra.Resp. 63.11% de ZnS puro

Prob. No. 5 Deducir las formulas empíricas de las sustancias que tienen las siguientes composiciones en porcentajes:
a) Fe = 63.53%; S = 36.47%
b) Fe = 46.55% S = 53.45%
c) Fe = 53.73% S= 46.27%
Resp. (a) FeS, (b) FeS2 (c) Fe2S3

Prob. No. 6 Un compuesto contiene 21.6% de Sodio. 33.3% de cloro y 45.1 % de oxigeno. Deducir su formula empírica. Tomar Na=23.0, Cl = 35.5 O = 16.0
Resp. NaClO3

Prob. No. 7
Cuando se quema en aire 1.010 g de vapor de Zn, se obtienen 1.257 g de oxido. ¿Cuál es la formula empírica del oxido?
Resp. ZnO

Prob. No. 8 Un borano (compuesto que contiene solo boro e hidrógeno) dio el 88.45% de boro en el análisis. ¿Cuál es su formula empírica?
Resp. B6H7

Prob. No. 9 Deduzca las formulas empíricas de losminerales que tienen la composición siguiente:
a. ZnSO4 = 56.14%, H2O = 43.86 %
b. MgO = 27.16%, SiO2 = 60.70% H2O = 12.14%
c. Na = 12.10%, Al = 14.19% Si = 22.14% O = 42.09% H2O = 9.48%
Resp. (a) ZnSO4·7H2O (b) 2MgO·3SiO2·2H2O (c) Na2Al2Si3O10·2H2O

Prob. No. 10 Determinar la formula mas sencilla de un compuesto que tenga la composición siguiente: Cr = 26.52% S = 24.52%, O = 48.96%Resp. Cr2S3O12 o bien Cr2(SO4)3

Prob. No. 11 Un compuesto contiene 63.1% C, 11.92% H y 24.97% de F. Deduzca su formula empírica.
Resp. C4H9F

Prob. No. 12 Mediante análisis se vio que un compuesto orgánico consistía en 43.37% de C y 10.59% de H. El resto se supone que era oxigeno. ¿Cual es la formula empírica del compuesto?
Resp. C3H8O2

Prob. No. 13 Un catalizador experimental utilizadoen la polimerización del butadieno tiene la siguiente composición: 23.3% Co, 25.3% Mo y 51.4% Cl ¿Cual es su formula empírica?
Resp. Co3Mo2Cl11

Prob. No. 14 1500 g de una muestra de un compuesto que contiene solo C, H y O se quemo completamente. Los únicos productos de la combustión fueron 1738 g de CO2 y 0.711 g de H2O. ¿Cual es la formula empírica del compuesto?
Resp. C2H4O2

Prob. No.15 Una aleación de bajo punto de fusión se prepara fundiendo juntos 10.6 libras de bismuto, 6.4 libras de plomo y 3.0 libras de estaño. (a) ¿Cual es la composición porcentual de la aleación? (b) ¿Cuanto metal de cada clase se necesita para preparar 70.0 g de aleación? (c) ¿Que peso de aleación puede prepararse con 4.2 libras de estaño?
Resp. (a) 53% Bi, 32% Pb, 15% Sn (b) 37.1 g Bi, 22.4 gPb 10.5 g Sn (c) 28 lb de aleación.


Prob. No. 16 Calcular el porcentaje de Cobre en cada uno de los minerales siguientes: (a) cuprita CuO2, (b) piritas cupriferas CuFeS2, (c) Malaquita CuCO3∙Cu(OH)2 (d) ¿Cuantas toneladas de cuprita se necesita para extraer 500 toneladas de cobre?
Resp. (a) 88.82% (b) 34.62% (c) 57.47% (d) 563 toneladas.

Prob. No. 17 ¿Cual es el contenido en nitrógeno(poder fertilizante) del NH4NO3? ¿Del (NH4)2SO4?
Resp. 35.0% N, 21.2% N

Prob. No. 18 Determinarla composición porcentual de:
a) cromato de plata Ag2CrO4
b) pirofosfato de calcio Ca2P2O7
Resp. (a) 65.02% Ag, 15.68% Cr,19.3% O (b) 31.54% Ca 24.38% P 44.08% O

Prob. No. 19 Determinar la composición porcentual de:
a. UO2F2
b. C3Cl2F6
Resp. (a) 77.28% U, 10.38% o 12.34% F...