guia de quimica
Páginas: 2 (300 palabras)
Publicado: 20 de junio de 2013
CENTRO DE EDUCACION ABIERTA
Guía de estudio de Química II
CEA
1. Estudia las relaciones cuantitavas de las sustancias y de sus reacciones?
2. ¿Escribe cual es el valor del No. DeAvogadro?
3. ¿Es la unidad de medida que se usa en química para medir la materia en átomos y moléculas y se define como la cantidad de sustancias que contienen un número de partículaselementales igual al número de átomos que hay en 12gr de carbono? Escribe el peso de una mol de NaCl:58.5 gr
4. Escribe el peso de una mol de Ca( calcio)
5. Escribe el peso de media mol de H206. ¿indica de forma simbólica los cambios que tienen lugar en una reacción química?
7. Proceso en el cual una o varias sustancias cambian para formar una o mas sustancias nuevas?
8. Lasreacciones químicas se representan con la
9. ¿La solución también es llamada?
10. ¿Qué es una solución miscible?
11. ¿Solución que contiene poca cantidad de soluto y mucho más desolvente?
12. ¿Solución que contiene mayor cantidad de soluto que de solvente?
13. ¿Escribe las diferentes formas de expresar la concentración de las soluciones?
14. ¿Cómo está formada unareacción química?
15. ¿Cómo se clasifican las reacciones químicas según su formación?
16. ¿Cómo se clasifican las reacciones químicas según su energía?
17. ¿Cómo se clasifican lasreacciones químicas según su sentido?
18. ¿Se define como los moles (moléculas de gramo) de soluto disuelto en un litro de solución?
19. ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 2Kg DeNaCl en 500 mL de solución?
20. Si desea obtener una solución 5.5M de NaOH disolviendo 50 g de hidróxido de Sodio ¿Qué volumen de solución se obtendrá?
21. Si 50 gr. de KNO3 se encuentrandisueltos en 1L de solución. Determinar Molaridad.
22. ¿Cuál es la Molaridad de una solución acuosa que contiene 50gr de KI ( Yoduro de potasio) disueltos en 500ml de agua destilada?
Guía de estudio de Química II
CEA
1. Estudia las relaciones cuantitavas de las sustancias y de sus reacciones?
2. ¿Escribe cual es el valor del No. DeAvogadro?
3. ¿Es la unidad de medida que se usa en química para medir la materia en átomos y moléculas y se define como la cantidad de sustancias que contienen un número de partículaselementales igual al número de átomos que hay en 12gr de carbono? Escribe el peso de una mol de NaCl:58.5 gr
4. Escribe el peso de una mol de Ca( calcio)
5. Escribe el peso de media mol de H206. ¿indica de forma simbólica los cambios que tienen lugar en una reacción química?
7. Proceso en el cual una o varias sustancias cambian para formar una o mas sustancias nuevas?
8. Lasreacciones químicas se representan con la
9. ¿La solución también es llamada?
10. ¿Qué es una solución miscible?
11. ¿Solución que contiene poca cantidad de soluto y mucho más desolvente?
12. ¿Solución que contiene mayor cantidad de soluto que de solvente?
13. ¿Escribe las diferentes formas de expresar la concentración de las soluciones?
14. ¿Cómo está formada unareacción química?
15. ¿Cómo se clasifican las reacciones químicas según su formación?
16. ¿Cómo se clasifican las reacciones químicas según su energía?
17. ¿Cómo se clasifican lasreacciones químicas según su sentido?
18. ¿Se define como los moles (moléculas de gramo) de soluto disuelto en un litro de solución?
19. ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 2Kg DeNaCl en 500 mL de solución?
20. Si desea obtener una solución 5.5M de NaOH disolviendo 50 g de hidróxido de Sodio ¿Qué volumen de solución se obtendrá?
21. Si 50 gr. de KNO3 se encuentrandisueltos en 1L de solución. Determinar Molaridad.
22. ¿Cuál es la Molaridad de una solución acuosa que contiene 50gr de KI ( Yoduro de potasio) disueltos en 500ml de agua destilada?
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