Guia de Quimica
Páginas: 3 (666 palabras)
Publicado: 9 de junio de 2014
Andrés Esquivel Martínez 2° “2” Turno: Matutino
1.-
Cuántico Ligado
2.-
Explica la estructura atómica
3.-
Manera ordenada de repartir electrones
4.-
Construcción
5.-
Solo sepuede ocupar orbitales con un máximo de 2 electrones
6.-
Friedrich Hend
7.-
Cuando el orbital adquiere un 2do electrón.
8.-
Electrón que se añade al de un elemento siguiente
9.-
Lapartícula más pequeña de un elemento
10.-
Proton, electrón y neutrón
11.-
Los elementos son función periódica de sus pesos
12.-
Metales alcalinos y alcalinotérreos
13.-
Semimetales,metaloides, no metales y gases nobles
14.-
De Transición
15.-
Tierras raras, lantánidos y actínidos
16.-
Periodos y grupos
17.-
7
18.-
Es igual al número de protones
19.-Características que varían en la posición del elemento
20.-
Distancia entre el núcleo y la copa de valencia
21.-
Fuerte atracción
22.-
Relación de iones
23.-
Energía mínima para separarun electrón
24.-
E1
25.-
Átomos gaseosos, electrón y energía de ionización
26.-
Medida de capacidad de un átomo
27.-
Linus Pauling en 1932
28.-
Energía intercambiada de unn átomoneutro a un ion mononegativo
29.-
Átomo que atrae electrones
30.-
Facilidad de formar enlace
31.-
Número de electrones que se necesitan o hacen falta
32.-
Walter Kossel en 1916
33.-La diferencia de los iones es completar sus últimos niveles de energía
34.-
Representación de los pares de electrones
35.-
Electrones de valencia
36.-
Iónico covalente metálico,intermoleculares coordinado
37.-
Unión de electroestática
38.-
Alto punto de fusión y ebullición, son solubles y son sólidos
39.-
Polar, no polar y coordinado
40.-
Cuando los átomos sondistintos
41.-
Cuando un mismo átomo aparta el par electrónico
42.-
Cuando un átomo con su último nivel completo se enlaza a otro que le faltan dos átomos.
43.-
Enlace entre átomos...
1.-
Cuántico Ligado
2.-
Explica la estructura atómica
3.-
Manera ordenada de repartir electrones
4.-
Construcción
5.-
Solo sepuede ocupar orbitales con un máximo de 2 electrones
6.-
Friedrich Hend
7.-
Cuando el orbital adquiere un 2do electrón.
8.-
Electrón que se añade al de un elemento siguiente
9.-
Lapartícula más pequeña de un elemento
10.-
Proton, electrón y neutrón
11.-
Los elementos son función periódica de sus pesos
12.-
Metales alcalinos y alcalinotérreos
13.-
Semimetales,metaloides, no metales y gases nobles
14.-
De Transición
15.-
Tierras raras, lantánidos y actínidos
16.-
Periodos y grupos
17.-
7
18.-
Es igual al número de protones
19.-Características que varían en la posición del elemento
20.-
Distancia entre el núcleo y la copa de valencia
21.-
Fuerte atracción
22.-
Relación de iones
23.-
Energía mínima para separarun electrón
24.-
E1
25.-
Átomos gaseosos, electrón y energía de ionización
26.-
Medida de capacidad de un átomo
27.-
Linus Pauling en 1932
28.-
Energía intercambiada de unn átomoneutro a un ion mononegativo
29.-
Átomo que atrae electrones
30.-
Facilidad de formar enlace
31.-
Número de electrones que se necesitan o hacen falta
32.-
Walter Kossel en 1916
33.-La diferencia de los iones es completar sus últimos niveles de energía
34.-
Representación de los pares de electrones
35.-
Electrones de valencia
36.-
Iónico covalente metálico,intermoleculares coordinado
37.-
Unión de electroestática
38.-
Alto punto de fusión y ebullición, son solubles y son sólidos
39.-
Polar, no polar y coordinado
40.-
Cuando los átomos sondistintos
41.-
Cuando un mismo átomo aparta el par electrónico
42.-
Cuando un átomo con su último nivel completo se enlaza a otro que le faltan dos átomos.
43.-
Enlace entre átomos...
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