guia de quimica
CENTRO DE ESTUDIOS TECNOLÓGICOS, INDUSTRIALES Y DE SERVICIOS No 166
“Carmen Serdán Alatriste”
MANUAL DE TRABAJO QUÍMICA II
Biol. Lilia Patricia Ramírez Casillas
22/02/2013
Academia de Química
Programa Temático de Química II
Competencia General: Resuelveaspectos cualitativos y cuantitativos de los cambios químicos empleando un lenguaje propio del campo y con un enfoque de CTSyA que aplique el nos contextos personal, académico y laboral.
UNIDAD I. Reacciones químicas inorgánicas
Temas
1.1 Reacción química
1.2 Tipos de reacciones
1,3 Reacciones químicas inorgánicas
UNIDAD II. Balanceo de ecuaciones químicas
Temas
2.1 Ajuste deecuaciones químicas por los métodos de:
Tanteo
Óxido-reducción
UNIDAD III. Estequiometría
Temas
3.1 Estequiometría
3.2 Unidades físicas y químicas de masa
3.3 Ley de Lavoisier y Ley de Proust
3.4 Relaciones estequiométricas
3.5 Eficiencia de una reacción
UNIDAD IV. Soluciones
4.1 Definición de solución
4.2 Diferencia entre soluto y solvente
4.3 Clasificación de soluciones.Empíricas y valoradas
4.4 Solución porcentual, molar y normal
4.5 Ácidos y bases
4.6 Teorías ácido-base
4.7 Escala pH
Unidad V. Estructura de compuestos orgánicos
5.1 Diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos
5.2. Hibridaciones del carbono
5.3 Tipos de fórmulas
5.4. Tipo de cadenas
5.5 Tipo de carbonos
UNIDAD VI. Nomenclatura y aplicación de compuestos orgánicos
Temas6.1 Función química y grupo funcional
6.2 Reglas de nomenclatura IUPAC para compuestos orgánicos
6.3 Aplicaciones de compuestos orgánicos
PRESENTACIÓN
El presenta trabajo tiene por finalidad ser utilizado como material de apoyo por los estudiantes de nivel medio superior para ejercitar los conceptos teóricos.
El manual seencuentra dividido en cuatro secciones
I. Reacciones químicas inorgánicas
II. Balanceo de ecuaciones químicas
III. Estequiometría
IV. Soluciones
V. Química orgánica
VI. Nomenclatura de química orgánica
UNIDAD I. REACCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
REACCIONES QUÍMICAS
En un proceso químico (o reacción química) se produce una profundaalteración de la materia. Se parte de unas sustancias (reactivos) y lo que se obtiene después del proceso (productos) son unas sustancias completamente diferentes a las de partida.
Para representar abreviadamente las reacciones químicas se utilizan las ecuaciones químicas.
En una ecuación química se escriben las fórmulas de los reactivos a la izquierda y las de los productos a la derecha separadospor una flecha:
Reactivos Productos
Hay muchos tipos de reacciones químicas, pero por el momento solo vamos a clasificarlas atendiendo a como se reagrupan los átomos:
a) Reacciones de síntesis o adición
Dos o más sustancias reaccionan para dar otra más compleja. Tienen la siguiente estructura:
A + B AB
Donde A y B pueden ser elementos ocompuestos. Por ejemplo:
N2 + 3H2 2NH3
F + S FeS
b) Reacciones de descomposición o análisis.
Una sustancia se descompone con adición de calor, en dos o más simples. La estructura es la siguiente:
AB A + B
Ejemplo:
Ba(OH)2 BaO + H2O
c) Reacciones de sustitución simple o desplazamiento simple
Uno de loselementos que forma parte de un compuesto es sustituido por otro. La estructura de la reacción es la siguiente:
A + BC AC + B
Por ejemplo:
Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
d) Reacciones de sustitución doble o doble desplazamiento
Este tipo de reacción consiste en el intercambio iónico. La estructura de la reacción es la siguiente:
+ - + -...
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