Guia de quimica
Páginas: 3 (595 palabras)
Publicado: 16 de agosto de 2010
Universidad Mayor Facultad de Odontología Química General y Orgánica Guía de trabajo N°8 Termoquímica/Cinética Profesora: Tania Tapia O. 1.- Para calentar 800 g de una sustancia de 0°C a 60°C fueronnecesarias 4.000 cal. Determine el calor específico y la capacidad térmica de la sustancia.
R: 0,083cal/g°C; 66,4cal/°C
2.- ¿Cuál es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de200 g de cobre de 10 °C a 80 °C?. Considere el calor específico del cobre igual a 0,093 cal /g °C.
R: 1302 cal
3- Considere un bloque de cobre de masa igual a 500 g a la temperatura de 20 °C.Siendo: c cobre = 0,093 cal /g °C. Determine: a) la cantidad de calor que se debe ceder al bloque para que su temperatura aumente de a R: 1860 cal 60 °C y b) ¿cuál será su temperatura cuando sean cedidas albloque 10.000 cal?
R: 225 °C
4.- La gasolina puede ser considerada como una mezcla de octanos (C8 H18 ). Sabiendo que los calores de formación de : agua gas = -242 KJ/mol; dióxido de carbono =-394 KJ/mol; y octano líquido = -250 KJ/mol. a) Escriba la reacción de combustión de la gasolina b) Calcule la energía liberada en la combustión de 5 litros de gasolina sabiendo que su densidad es de800 Kg/m3. R: 178245,6 kJ c) ¿Qué volumen de gas carbónico medido a 30ºC y presión atmosférica se generará en tal combustión. R: 6974,3 L 5.- La entalpía de combustión del propano es -526,3 Kcal. Lasentalpías de formación estándar del dióxido de carbono y del agua son respectivamente de -94,03 Kcal/mol y -68,30 Kcal/mol. Calcular la entalpía de formación del propano. 6.- Determinar el valor de laentalpía de reacción de la siguiente reacción: 2 SO2 (g) + O 2 (g) = 2 SO3 (g) DATOS: Entalpías de formación en KJ/mol: SO2 (g) = -297 ; SO3 (g) = -396
R: -198 KJ
7.- Calcule la entalpía estándarde formación del acetaldehído CH3CHO(g), a partir de los siguientes datos 2CH3CHO(g) + 5 O2(g) ΔH f H2O(l) = -286 kJ/mol ΔH f CO2(g) = -394 kJ/mol 8.- 5.- Para una reacción se tienen los siguientes...
R: 0,083cal/g°C; 66,4cal/°C
2.- ¿Cuál es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de200 g de cobre de 10 °C a 80 °C?. Considere el calor específico del cobre igual a 0,093 cal /g °C.
R: 1302 cal
3- Considere un bloque de cobre de masa igual a 500 g a la temperatura de 20 °C.Siendo: c cobre = 0,093 cal /g °C. Determine: a) la cantidad de calor que se debe ceder al bloque para que su temperatura aumente de a R: 1860 cal 60 °C y b) ¿cuál será su temperatura cuando sean cedidas albloque 10.000 cal?
R: 225 °C
4.- La gasolina puede ser considerada como una mezcla de octanos (C8 H18 ). Sabiendo que los calores de formación de : agua gas = -242 KJ/mol; dióxido de carbono =-394 KJ/mol; y octano líquido = -250 KJ/mol. a) Escriba la reacción de combustión de la gasolina b) Calcule la energía liberada en la combustión de 5 litros de gasolina sabiendo que su densidad es de800 Kg/m3. R: 178245,6 kJ c) ¿Qué volumen de gas carbónico medido a 30ºC y presión atmosférica se generará en tal combustión. R: 6974,3 L 5.- La entalpía de combustión del propano es -526,3 Kcal. Lasentalpías de formación estándar del dióxido de carbono y del agua son respectivamente de -94,03 Kcal/mol y -68,30 Kcal/mol. Calcular la entalpía de formación del propano. 6.- Determinar el valor de laentalpía de reacción de la siguiente reacción: 2 SO2 (g) + O 2 (g) = 2 SO3 (g) DATOS: Entalpías de formación en KJ/mol: SO2 (g) = -297 ; SO3 (g) = -396
R: -198 KJ
7.- Calcule la entalpía estándarde formación del acetaldehído CH3CHO(g), a partir de los siguientes datos 2CH3CHO(g) + 5 O2(g) ΔH f H2O(l) = -286 kJ/mol ΔH f CO2(g) = -394 kJ/mol 8.- 5.- Para una reacción se tienen los siguientes...
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