guia de quimica

ELECTRONES DE VALENCIA
Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran en los niveles de energía del átomo, siendo estos los responsables de la interacción entre átomos de distintasespecies o entre los átomos de un mismo orbital. Los electrones en los niveles de energía externos son aquellos que serán utilizados en la formación de compuestos y a los cuales se les denomina comoelectrones de valencia.
Estos electrones, conocidos como "electrones de valencia", son los que presentan la facilidad de formar enlaces. Estos enlaces pueden darse de diferente manera, ya sea porintercambio de estos electrones, por compartición de pares entre los átomos en cuestión o por el tipo de interacción que se presenta en el enlace metálico, que consiste en un "traslape" de bandas.Según sea el número de estos electrones, será el número de enlaces que puede formar cada átomo con otro u otros.
Sólo los electrones externos de un átomo pueden ser atraídos por otro átomo cercano. Por logeneral, los electrones del interior son afectados en menor medida y tampoco los electrones en las subcapas d llenas y en las f, porque están en el interior del átomo y no en la superficie.

CARGAIONICA POSITIVA Y NEGATIVA
Un ion o ión1 ("yendo", en griego; ἰών [ion] es el participio presente del verbo ienai: ‘ir’) es una partícula cargada eléctricamenteconstituida por un átomo o molécula queno es eléctricamente neutral. Conceptualmente esto se puede entender como que, a partir de un estado neutro de un átomo o partícula, se han ganado o perdido electrones; este fenómeno se conocecomo ionización.
Los iones cargados negativamente, producidos por haber más electrones que protones, se conocen como aniones (que son atraídos por el ánodo) y los cargados positivamente, consecuencia de unapérdida de electrones, se conocen como cationes (los que son atraídos por el cátodo).



CONFIGURACION ESTABLE

Todos los elementos, quieren tener 8 electrones en su último nivel de energía y no...