Guia De Quimika
Páginas: 11 (2645 palabras)
Publicado: 5 de septiembre de 2011
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DE LOS ATOMOS A LAS MOLECULAS |
Conceptos basicos |
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EDGAR FERNANDO TRUJILLO HERNANDEZ |
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Enlace químico
Se define como la unión de dos átomos para formar una molécula.
Se dividen en 3 enlaces:
→Ionico
→covalente
→metalico
El enlace covalente se define como la unión de dos átomos que se mantienen unidos por la compartición de un par de electrones.
Enel enlace covalente multiple se comparte mas de un par de electrones.
El enlace covalente polar se denomina de esta manera a un enlace que no comparte de igual manera su par de electrones, debido a la diferencia en la electronegatividad que tienen los atomos que forman la molecula.
La energía del enlace, esta se libera cuando dos atomos se unen dando origen a un enlace covalente.
Energíade disociación de enlace: es la energía que se requiere para romper un enlace.
EDE: enlaces triple C=C que enlace doble c=c que enlace sencillo c-c.
Angulo de enlace:
Es el anguloque existe entre las líneas adyacentes que representan los enlaces.
Los orbitales son zonas más probables donde se pueden conseguir los electrones alrededor del núcleo.
La hibridación s un proceso de mezcla de losorbitales s y p del ultimo nivel electrónico del carbono. Con este proceso se generan cuatro orbitales idénticos, cada uno asociado a un electrón, lo que permite a cuatro elementos.
Estructura de Lewis
En una estructura de lewis cada electron de valencia se representa por un putno, y par de electrones se representa con una línea (-).
Las moléculas más simples tienen un átomo central que quedarodeado por el resto de átomos de la molécula. En las moléculas formadas por varios átomos de un elemento y uno sólo de otro elemento diferente, éste último es el átomo central. En los compuestos creados por átomos diferentes de diferentes elementos, el menos electronegativo es el átomo central, exceptuando el hidrógeno. Por ejemplo, en el dicloruro de tionilo , el átomo central es el azufre.Generalmente, en estas moléculas sencillas primero hay que unir cada átomo no central con el central mediante un enlace simple.
Cuando la estructura de Lewis es molecular hay que utilizar formulas adecuadas. El número total de electrones representados en un diagrama de Lewis es igual a la suma de los electrones de valencia de cada átomo. Los electrones que no se encuentran en la capa de valencia deun determinado átomo no se representan.
Cuando los electrones de valencia han sido determinados, deben ubicarse en la estructura. Ellos deben ser ubicados inicialmente como pares solitarios: un par de puntos por cada par de electrones disponible. Los pares solitarios se deben poner inicialmente en los átomos externos (con excepción del hidrógeno) hasta que cada átomo externo tiene ocho electronesen pares de vinculación y pares solitarios; los pares solitarios extra deben ser ubicados en el átomo central. Cuando hay dudas, los pares solitarios deben ser ubicados en los átomos más electronegativos primero.
Según la REGLA DEL OCTETO, los átomos son más estables cuando consiguen ocho electrones en la capa de su estado de oxido, sean pares solitarios o compartidos mediante enlace covalente.Considerando que cada enlace covalente simple aporta dos electrones a cada átomo de la unión, al dibujar un diagrama o estructura de Lewis, hay que evitar asignar más de ocho electrones a cada átomo.
Sin embargo, hay algunas excepciones. Por ejemplo, el hidrógeno tiene un sólo orbital en su capa de valencia, la cual puede aceptar como máximo dos electrones; por eso, solo puede compartir suorbital con sólo un átomo formando un sólo enlace. Por otra parte, los átomos no metálicos a partir del tercer período pueden formar "octetos expandidos" es decir, pueden contener más que ocho orbitales en su capa de valencia, por lo general colocando los orbitales extra en subniveles.
La regla de los 18 electrones se aplica para átomos a partir del cuarto período de la tabla periódica, los cuales...
DE LOS ATOMOS A LAS MOLECULAS |
Conceptos basicos |
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EDGAR FERNANDO TRUJILLO HERNANDEZ |
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Enlace químico
Se define como la unión de dos átomos para formar una molécula.
Se dividen en 3 enlaces:
→Ionico
→covalente
→metalico
El enlace covalente se define como la unión de dos átomos que se mantienen unidos por la compartición de un par de electrones.
Enel enlace covalente multiple se comparte mas de un par de electrones.
El enlace covalente polar se denomina de esta manera a un enlace que no comparte de igual manera su par de electrones, debido a la diferencia en la electronegatividad que tienen los atomos que forman la molecula.
La energía del enlace, esta se libera cuando dos atomos se unen dando origen a un enlace covalente.
Energíade disociación de enlace: es la energía que se requiere para romper un enlace.
EDE: enlaces triple C=C que enlace doble c=c que enlace sencillo c-c.
Angulo de enlace:
Es el anguloque existe entre las líneas adyacentes que representan los enlaces.
Los orbitales son zonas más probables donde se pueden conseguir los electrones alrededor del núcleo.
La hibridación s un proceso de mezcla de losorbitales s y p del ultimo nivel electrónico del carbono. Con este proceso se generan cuatro orbitales idénticos, cada uno asociado a un electrón, lo que permite a cuatro elementos.
Estructura de Lewis
En una estructura de lewis cada electron de valencia se representa por un putno, y par de electrones se representa con una línea (-).
Las moléculas más simples tienen un átomo central que quedarodeado por el resto de átomos de la molécula. En las moléculas formadas por varios átomos de un elemento y uno sólo de otro elemento diferente, éste último es el átomo central. En los compuestos creados por átomos diferentes de diferentes elementos, el menos electronegativo es el átomo central, exceptuando el hidrógeno. Por ejemplo, en el dicloruro de tionilo , el átomo central es el azufre.Generalmente, en estas moléculas sencillas primero hay que unir cada átomo no central con el central mediante un enlace simple.
Cuando la estructura de Lewis es molecular hay que utilizar formulas adecuadas. El número total de electrones representados en un diagrama de Lewis es igual a la suma de los electrones de valencia de cada átomo. Los electrones que no se encuentran en la capa de valencia deun determinado átomo no se representan.
Cuando los electrones de valencia han sido determinados, deben ubicarse en la estructura. Ellos deben ser ubicados inicialmente como pares solitarios: un par de puntos por cada par de electrones disponible. Los pares solitarios se deben poner inicialmente en los átomos externos (con excepción del hidrógeno) hasta que cada átomo externo tiene ocho electronesen pares de vinculación y pares solitarios; los pares solitarios extra deben ser ubicados en el átomo central. Cuando hay dudas, los pares solitarios deben ser ubicados en los átomos más electronegativos primero.
Según la REGLA DEL OCTETO, los átomos son más estables cuando consiguen ocho electrones en la capa de su estado de oxido, sean pares solitarios o compartidos mediante enlace covalente.Considerando que cada enlace covalente simple aporta dos electrones a cada átomo de la unión, al dibujar un diagrama o estructura de Lewis, hay que evitar asignar más de ocho electrones a cada átomo.
Sin embargo, hay algunas excepciones. Por ejemplo, el hidrógeno tiene un sólo orbital en su capa de valencia, la cual puede aceptar como máximo dos electrones; por eso, solo puede compartir suorbital con sólo un átomo formando un sólo enlace. Por otra parte, los átomos no metálicos a partir del tercer período pueden formar "octetos expandidos" es decir, pueden contener más que ocho orbitales en su capa de valencia, por lo general colocando los orbitales extra en subniveles.
La regla de los 18 electrones se aplica para átomos a partir del cuarto período de la tabla periódica, los cuales...
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