Guia ejecicios Quimica

Modulo 1
1) Los estados de agregación de la materia son: Solido, liquido y gaseoso

Teoría cinetica de la materia.

Las partículas constituyentes de la materia están en movimiento, es decir, poseen energía cinetica.
Cuando mayor es la temperatura, tanto mayor es la energía cinética media (promedio) de las partículas
Entre las partículas que componen la materia, existen fuerzas de la tracción,que varian inversamente con la distancia

Resumen:

Solidos: La energía cinetica de las partículas es baja que no se desplazan, no compensan la energía de atracción entre ellas por la lo cual la distancia entre ellas es pequeña y la atracción muy intensa. Ocupan posiciones fijas en el espacio, forma un ordenamiento regular particular de todo solido. Esto hace que el solido tenga forma y volumenpropios y al aumentar la presión, su volumen no varia. La energía cinética se pone en manifiesto por vibraciones en alrededor de una posición fila.

Liquido: La energía cinética es mayor que en los solidos, pero aun no compensa la energía de atracción pero disminuye permitiendo que las partículas se deslicen unas sobres otras. Por esta razón los líquidos pueden fluir. Como las partículas no toman unposición fija pueden tomar la forma de recipiente que los contiene. Tienen volumen propio pero no forma.

Gaseoso: Tiene la mayor energía cinética de los 3 estados y prácticamente compensa la atracción entre ellas. La interacción es casi nula y las partículas se desplazan independientemente en el recipiente que los contiene ocupando todo el volumen a disposición. Esto explica la grancompresibilidad de los gases.

2) El punto de fusión es la temperatura a la cual un solido funde a una presión determinada. Si la fusión se realiza a presión atmosférica normal (1013 hpa), esta temperatura se denomina punto de fusión normal.
Punto de ebullición es la temperatura a la cual un liquido hierve a una presión determinada. Si la ebullición ocurre a presión atmosférica normal, esta temperatura recibeel nombre de “punto de ebullición normal”


3) Las propiedad como la masa, el peso y el volumen varían con el tamaño de sistema considerado, se las denominan “propiedades extensivas”
Las propiedades como la densidad, el punto de ebullición, cuyos valores no cambian con el tamaño del sistema considerado, se las denominan “propiedades intensivas”

Sistemas homogéneos: Los sistemas homogéneos sonaquellos en los que sus propiedades intensivas, no cambian a lo largo de todo el sistema, es decir, cualquier porción del sistema tienen los mismos valores de sus propiedades intensivas que el resto. Dentro de sus sistemas homogéneos se encuentran las: soluciones, que son sistemas homogéneos formados por dos o mas compuestos (como el agua azucarada) y las sustancias puede ser simples o compuestas.Sistemas heterogéneos: Son sistemas heterogéneos, aquellos cuyos valores de las propiedades intensivas varían según la porción del sistema considerado. Los sistemas heterogéneos, no son uniformes, sino que presentan partes, como el agua/aceite o bebida/hielo, separados por superficies de discontinuidad bien definidas, cada parte (con mismos valores de propiedades intensivas), se las denominan“fase”

4) La composición centesimal de una solución viene dada por las relaciones porcentuales entre la masa de cada uno de los componentes y la masa total de la solución. Esta composición se conoce como “porcentaje en masa” y se simboliza % m/m, por ejemplo, una solución de azúcar en agua al 10% m/m, significa que hay 10g de azúcar disueltos en 100g de solución.
La “composición centesimal” es la manerade expresar los resultados obtenidos, mediante el porcentaje de cada componente.


5) Los elementos químicos son los constituyentes de todas las sustancias, simples o compuestas. Las sustancias simples están compuestas por un solo elemento, mientras que las compuestas están constituidas por dos o mas elementos. Los elementos mas abundantes en la tierra son, el oxigeno, el silicio, el aluminio...