Guia Para Determinar Reacciones Quimicas

Tipos de Reacciones
Combinación o síntesis
x + y → x y Varias sustancias reaccionan para dar otra más compleja. N2 + 3 H2 → 2NH3 …………………………...………………………………………………Dos no metales dan un compuestocovalente Fe + S → FeS ……………………………………………………………….Un metal y un no metal dan una sal CaO + H2O → Ca(OH)2 ……………………………………………………………………..Un óxido metálico y agua dan un hidróxido SO2 + H2O →H2SO3…………………………………………………………………..……Un óxido no metálico y agua dan un oxácido CaO + SO2 → CaSO3 ……………………………………………………………...Un óxido metálico y uno no metálico dan una sal S + O2 → SO2 * ……………………………………………….Oxidación: Un elemento y oxígeno dan un óxidoDescomposición o análisis
x y → x + y Una sustancia forma varias simples. MgCO3 → MgO + CO2 …………………………Carbonatos dan óxidos metálicos y dióxido de carbono al calentarse Ca(OH)2 → CaO + H2O……………..…………………Hidróxidos dan óxidos metálicos y agua al calentarse 2 KClO3 → 2KCl + 3 O2 ………………………..…………………………………………Cloratos dan cloruro y oxígeno al calentarse H2SO3 → SO2 + H2O.……………………………………Ácidos dan óxidos no metálicos yagua al calentarse 2 HgO → 2Hg + O2 …………………………………………………………….Óxidos metálicos dan metal y oxígeno al calentarse 2 H2O → 2H2 + O2 * …………………………Electrólisis: Descomposición al paso de una corrienteeléctrica

Desplazamiento o sustitución
x y + z → x z + y Un elemento sustituye a otro en un compuesto. CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu ………………………Un metal desplaza a otro menos activo de una sus sales 2 H2O + 2 K →2KOH + H2 …Metales activos (grupo 1 y 2A) desplazan al hidrógeno del agua y dan hidróxido H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2 …………………………………Metales activos desplazan al hidrógeno de ácidos y dan sal 2 KBr + Cl2 →2KCl + Br2 …………………………Halógenos desplazan a otros menos activos de sus compuestos CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O * ……………Combustión: Hidrocarburos y oxígeno dan dióxido de C y agua.

Intercambio o dobledescomposición
x y + z t → x t + z y Normalmente en disoluciones de iones. 2 NaCl + H2SO4 → 2HCl + Na2SO4 …………………………………………………………………Obtención de...