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Guía de Química para el examen de ingreso a la UNAM
Jorge Galeazzi A. - galeunam1972@hotmail.com

1. Introducción al estudio de la química
2. Estructura de la materia
3. Estructura atómica de la materia y teoría cuántica
4. Números cuánticos
5. Periodicidad química y enlaces químicos
6. Ley periódica
7. Diferencias entre metales y no metales
8. Nomenclatura y formulas químicas
9.Enlaces químicos
10. Reacciones químicas
11. Estequiometría
12. Ácidos y bases
13. Química del Carbono
14. Hidrocarburos
15. Alcoholes y fenoles
16. Los aldehídos
17. Cetonas
18. Éteres.
19. Aminas
20. Ácidos carboxílicos
21. Macromoléculas
22. Carbohidratos
23. Lípidos
24. Proteínas
25. Preguntas de química
26. Respuestas a reactivos de química
27. Bibliografía

QUÍMICAIntroducción al estudio de la química
DEFINICIÓN Y CLASIFICACIÓN DE LA QUÍMICA
La química es la ciencia que trata de la composición, estructura, propiedades y transformaciones de la materia, así como de las leyes que rigen esos cambios y transformaciones.
LA QUÍMICA: SU IMPORTANCIA EN LA VIDA COTIDIANA Y RELACIÓN CON OTRAS CIENCIAS
La química es una ciencia que ha permitido conocer, interpretar ytransformar nuestro ambiente; la química está presente en nuestro entorno diario, proporcionándonos beneficios invaluables, pero la falta de control y ética en su uso también puede causarnos problemas.
A la pregunta química ¿para qué?, algunas respuestas son: “para elaborar materiales semejantes a los naturales, más económicos y sin dañar el entorno ecológico y para conocer la composición de laestructura de los materiales”. La química participa en los campos de acción de otras ciencias, de tal manera que se derivan, la bioquímica, la fisicoquímica, etc.
DIFERENCIA ENTRE CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS
Cambio físico.- Cuando las modificaciones no alteran la composición íntima de las sustancias, dichos cambios desaparecen cuando cesa la causa que los originó. En este tipo de cambios semodifica la forma, el tamaño, el estado de movimiento o el estado de agregación; la energía implicada es pequeña. Ejemplos: formación del arcoíris, fusión de la cera, disolución del azúcar, dilación de un metal, transmisión del calor, cambios de estado, la elasticidad, el magnetismo, la propagación de la luz.
Cambio químico.- Cuando el cambio experimentado modifica la naturaleza íntima de lassustancias y no es reversible. Antes y después del cambio se tienen substancias diferentes con propiedades diferentes. La energía desprendida o absorbida es mayor que el cambio físico. Ejemplos: corrosión de metales, explosión de una bomba, uso de un acumulador, revelado de una fotografía, combustión de un cerillo, fotosíntesis, electrolisis del agua, el proceso de digestión, la fermentación, etc.Estructura de la materia
ÁTOMO.- Partícula más pequeña característica de un elemento.
MOLÉCULA.- Partícula más pequeña de una sustancias dad (neutra) capaz de existir independientemente y que conserva sus propiedades Químicas, se componen de átomos unidos químicamente de acuerdo con su valencia, pueden ser diatómicas (O3) o poliatómicas (Na2SO4), se representa con formulas químicas.ELEMENTO.- Sustancia básica que no se descompone en sustancias más simples por métodos químicos ordinarios. Son 115 elementos, 92 naturales y el resto artificiales. La mayoría son sólidos, cinco son líquidos en condiciones ambientales y doce son gaseosos. Son abundantes otros no, algunos son raros, radiactivos y algunos se sintetizan en el laboratorio.
ION.- Átomo con carga eléctrica que se forma porla ganancia ó pérdida de electrones. Se clasifica en dos tipos: cation y anion.
CATION.- ion con carga positiva. Se forma por la perdida de electrones en átomos metálicos.
ANION.- ion con carga negativa. Se forma por la ganancia de electrones en átomos no metálicos.
COMPUESTO.- Es una sustancia formada por átomos de dos o más elementos unidos químicamente en proporciones definidas. Los...