GUIA QUIMICA

Recordar cómo se sacan las configuraciones electrónicas, la masa atómica, No atómico, No de electrones, no de protones, no de neutrones
Por ejemplo del Fe, Br, Ca
Practicar lasrepresentaciones de Lewis para: H2O, NH3, CF4
Recordar los enlaces iones y covalentes polares o no polares de KI, NO, NaBr, F2
Buscar las copias que les di para la nomenclatura de química inorgánica yrevisar cuales son los compuestos que se forman por ejemplo acidos, hidracidos, hidruros, etc.
Son compuestos formados por oxígeno y no metales:
Se forman por la unión del hidrógeno con un no metal:Se forman por la unión del hidrógeno con un metal:
Recordar que es :
Una disolución y que componente esta en mayor proporción?
¿Qué significa la concentración de una solución?
¿Qué es unindicador?
¿Qué significa punto de equivalencia?
Buscar:
La fórmula concentrada del 2,3-dimetil-butano es:
¿Cuál de los siguientes compuestos presentan isomería cis-trans?
CH3CH2CH2CH3CH2ClCH2Cl CH3CHCHCH3
¿Qué tipo de isomería presentan los siguientes compuestos?:
CH3 -CH - CH2 - CH2 -CH3 CH3 - CH2 - CH2 -CH - CH3
OH OH
a) De posición
b) De función
c) De cadena
d) No sonisómeros
Dado el siguiente compuesto: CHO-CH2-CH2-CH2-CH3, indique cuál de los compuestos siguientes es un isómero de cadena con él:
a) CHO-CH2-CH2-CH2-CH 3
b) CH2OH-CH2-CH2-CH2-CH 3
c)CH2OH-CH2-CH2-CH3
d) CHO-CH2-CH-(CH3)2
Revisar los siguientes problemas:
¿Qué volumen de ácido sulfúrico (densidad = 1.84 g/mL) se necesita para un procedimiento que requiere 54 g del ácido?
¿Cuál es lamasa, en gramos, de 350 mL de cloroformo (densidad 1.49 g/mL).
Cuántos gramos de cloruro de bario se requieren para preparar 125 mL de una solución 0.25 N de dicha sal.
d) Se obtiene 100mL desolución disolviéndose 35,7g de NaCl en agua. ¿Cuál es su concentración en mol/L?
e) Cuántos gramos de cloruro de bario se requieren para preparar 125 mL de una solución 0.25 N de dicha sal....