Guia quimica

Estos compuestos se derivan de un oxiácido y un hidróxido o base, es decir contienen un metal unido a un ion poliátomico negativo que contenga oxígeno.

Proceso mediante el cual una o variassustancias iniciales se transforman en una o varias sustancias finales, presentandose cambios químicos.
R= Ecuaciones quimicaz
Signo que indica que se requiere calor para que se lleve a cabo lareacción.
R= triangulo con flecha
Tipo de reacción química que se presenta cuando una sustancia se transforma en dos o más sustancias.
R= Reacciones de descomposicion
Reaccion que se presenta cuandoun elemento reacciona sustituyendo o reemplazando a otro dentro de un compuesto.
R= Reacciones de desplazamiento simple o reacción de sustitución
Es de carácter universal y se aplica a cualquiertransformación o cambio químico de la materia.
R= ley de la conservación de la materia
Consiste en igualar la ecuación indicada colocando delante de cada fórmula un número entero o coeficiente yfraccionado.
R= Balanceo
Los elementos que pierden electrones se: Oxidan

Son las reacción químicas donde está involucrado un cambio en el número de electrones asociado a un átomo determinado,algunas veces se tiene que balancear la reacción que participa en ese cambio.
R= Las reacciones oxidación – reducción o Redox
Tipo de reacción termoquímica en la que se absorbe calor de los alrededorescuando se lleva a cabo.
R= Reacción endotérmicas
Es una propiedad que se define como el calor transferido o absorbido por un sistema cuando este experimenta un proceso a presión constante, sesimboliza con la letra H.
R= La entalpia
Se emplea para medir la energía, pertenece al Sistema Internacional de Energía Térmica.
R= Joule(J)
Se define como el cambio de calor que resulta de laformación de una molécula de un compuesto a partir de sus elementos en su estado estándar.
R= entalpia estándar de formación o calor de formación
Aborda el estudio de las reacciones químicas desde...