Guia Redox 4 A Medio Acido

REACCIONES REDOX – BALANCEO ECUACIONES REDOX
BALANCEO REDOX
Aprendizaje(s) Esperado(s): Identificar número de oxidación.
Identificar e igualar ecuaciones redox
Habilidades: Aplican, Identifican, Balancean.

Puntaje:
PI:
PR:
Nota:

NOMBRE:___________________________________________________________________ FECHA: __________________________
Ocurren reacciones de oxidación –reducción (redox) cuandolas sustancias que se combinan intercambian electrones. De manera simultánea, con dicho intercambio, tiene lugar una variación en el número de oxidación (estado de oxidación) de las especies químicas que reaccionan. El manejo del número de oxidación es imprescindible para el balanceo de las reacciones redox.
El número de oxidación puede definirse como la virtual que tienen las especies químicas(átomos, moléculas, iones) que forman las sustancias puras. Esta carga se determina con base en la electronegatividad1 de las especies según las reglas siguientes.

1. Número de oxidación de un elemento químico
El número de oxidación de un elemento químico es de cero ya sea que este se encuentre en forma atómica o de molécula polinuclear..
Ejemplos:
Na0, Cu0, Fe0, H20, Cl20, N20, O20, P40, S80

2.Número de oxidación de un ion monoatómico
El número de oxidación de un ion monoatómico (catión o anión) es la carga eléctrica real, positiva o negativa, que resulta de la pérdida o ganancia de electrones, respectivamente.
Ejemplos:
Cationes: Na+, Cu2+, Hg2+, Cr3+, Ag+, Fe2+, Fe3+
Aniones: F-, Br-, S2-, N3-, O2-, As3-

3. Número de oxidación del hidrógeno
El número de oxidación del hidrógeno casisiempre es de 1+ , salvo en el caso de los hidruros metálicos donde es de 1–.

4. Número de oxidación del oxígeno
El número de oxidación del oxÍgeno casi siempre es de 2–, (O2–) salvo enlos peróxidos, donde es de 1–, (O22–).


5. Números de oxidación de los elementos que forman compuestos covalentes binarios.
Los números de oxidación de los elementos que forman compuestos covalentes binarios(compuestos que se forman entre no metales) son las cargas virtuales que se asignan con base en la electronegatividad de los elementos combinados. Al elemento más electronegativo se le asigna la carga negativa total (como si fuera carga iónica). Al otro elemento del compuesto se le asigna carga positiva (también como si fuera carga iónica).
En los compuestos binarios covalentes, la carga virtual seasigna según la secuencia que aparece a continuación. El elemento que llevará la carga virtual negativa se halla a la derecha de la lista y los que le preceden llevarán la carga positiva.

Asignación de la carga negativa

Si, B, Sb, As, P, H, C, N, Te, Se, I, Br, Cl, O, F

Asignación de la carga positiva

[CH4]0  [C4- H4+]0 = [C4- 4 H+]0
[CCl4]0 [C4+ Cl41-]0 = [C4+ 4Cl1-]0
[CO2]0 [C4+O2 2-]0= [C4+2O2-]0

6. Número de oxidación de un catión o anión poliatómicos
El número de oxidación de un catión o anión poliatómicos es la carga virtual que se asigna a los elementos combinados con base en la electronegatividad de dichos elementos. La carga virtual que se asigna se considera como si fuera el resultado de la trasferencia total de electrones (carga iónica).
Por ejemplo:
En el ionnitrato, NO3– , los estados de oxidación del nitrógeno y del oxígeno son [N5+O32–] = [N5+3O2–] = N5+ Y O2– .
Estos estados de oxidación no son cargas reales y se les puede considerar como cargas virtuales.
En el ion sulfato, puede verse que los estados de oxidación del S y del oxígeno son [S6+O42-] =[S6+4O2-] = S6+ y O2–.
OXIDACIÓN
La oxidación tiene lugar cuando una especie química pierde electrones yen forma simultánea, aumenta su número de oxidación. Por ejemplo, el calcio metálico (con número de oxidación cero), se puede convertir en el ion calcio (con carga de 2+) por la pérdida de dos electrones, según el esquema simbólico siguiente:

Ca0  Ca2+ + 2e-
En resumen:...