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GUIA DE INVSTIGACIO PRACTICA GIP # 6
DETERMINACION DEL AGUA DE HIDRATACION

FUNDAMENTACION TEORICA:
Una sal hidratada es también llamado hidrato y es en definitiva una combinación de un compuesto y agua, una red cubica (cristal) en cuyo interior se encuentra una molécula de agua.
Esta es liberada cuando el hidrato es sometido a alta temperatura, la red se rompe y dela escapar la moléculade agua produciendo: x H2O, MgSO4, XH2O, donde x representa el número de moléculas de agua.
Las sales hidratadas más comunes son:
Sulfato de calcio dihidratado CaSO4. 2H2O
Sulfato de magnesio heptahidratado MgSO4. 7H2O
Cloruro de calcio hexahidratado CaCl2. 6H2
Carbonato de sodio decahidratado Na2CO3. 10H2O
PRACTICA
OBJETIVOS:
Determinar el porcentaje de agua de la sal hidratada, pormedio de calentamiento.
Calcular el número de moléculas existentes en la sal hidratada
METODOS Y PROCEDIMIENTOS
DETERMINACION DEL AGUA DE HIDRATACION DEL SULFATO CUPRICO HIDRATADO
Tomar una cantidad determinada de sulfato cúprico hidratado (color azul) y tritúrelo en un mortero.
Pesar una capsula de porcelana vacía.
En la capsula vacía, pesar una cierta cantidad (1g) del sal hidratada hastacon dos decimales.
La capsula con sal, caliente suavemente con mechero hasta la desaparición del color azul que significa la eliminación completa del agua hidratada.
Deje enfriar y vuelva a pesar.

CALCULOS Y RESLTADOS

Sal hidratada (CuSO4)
n=m/M

n = números de moles
m = masa
M = peso molecular

Cu=64*1 = 64
S = 32*1 = 32
O = 16*4 =64
M =160 g/mol
n =E/160g/mol = 0.7 g/160g/mol = 0,0043mol/0,0043mol = 1
Sal anhidra H2O

n = m
M

H = 1*2 =2
O = 16*1 = 16
M = 18 g/mol
n = F
18 g/mol

n = 0,3g/18g/mol = 0.016mol/0,0043mol = 3.72 ~ 4


D = sal hidratada
D = B-A
D = 31g-30g = 1g
E = Sal anhidra
E = C-A
E =30.7g-30g = 0.7g
F = Peso del agua
F = D-E
F = 1g-0.7g = 0.3g
Sal hidratada _. 1CuSO4. 4H2OCONCLUSION
Aprendí como lo caliente evapora el agua de la sal hidratada y la sal adsorbe agua del ambiente natural; cuando la sal tiene agua es de color azul y que higroscópica es sustancia que absorbe agua del ambiente. Cuando sal perdió se volvió de un color blanco.
CUESTIONARIO

1.- Que diferencia existe entre grafito y el diamante?
Las dos formas del carbono más conocidas, diamante ygrafito, se diferen­cian en sus propiedades físicas y químicas debido a las diferencias existen­tes en la ordenación y enlace de los átomos
El diamante es más denso que el grafito (3.51 g cm-3 ; 2.22 g cm‑3) pero el grafito es el más estable, por 2.9 kJ mol‑1 a 300 K y 1 atm de presión. A partir de las densidades se deduce que para transformar grato en diaman­te debe aplicarse presión. Partiendo delas propiedades termodinámicas de los alótropos se calcula que éstos deben estar en equilibrio a 300 K bajo una presión de 15 000 atm. Puesto que el equilibrio se alcanza con extremada lentitud a esta temperatura, la estructura del diamante persiste bajo condiciones ordinarias.

Los diamantes pueden producirse a partir del grafito únicamente aplicando grandes presiones, y se necesitan temperaturasaltas para lograr una gran velocidad de conversión. Los diamantes que se presentan en la naturaleza deben haberse formado cuando aquellas condiciones se dieron en los procesos geológicos.
2.-Que son las sales higroscópicas?
Son aquellas sustancias que absorben el agua del ambiente.
3.-defina formula molecular y formula empírica?La fórmula molecular es la fórmula química que indica el número y tipo de átomos distintos presentes en la molécula. La fórmula molecular es la cantidad real de átomos que conforman una molécula. Sólo tiene sentido hablar de fórmula molecular si el elemento o el compuesto están formados por moléculas; en el caso de que se trate de cristales, se habla de su fórmula...