Guias de ejercicios de química

Guía Nº 1
1) En la sangre hay unos 5,4 x109 glóbulos rojos por mL. El volumen de un glóbulo rojo es 90,0 fL (femtolitros) y su densidad es 1,096 g/mL. ¿Qué volumen de sangre en L será necesario para obtener 0,5 Kg de glóbulos rojos?. 2) Un mineral cuya densidad es de 3,5 g/mL contiene 32 % en masa de hierro. ¿Qué volumen de mineral expresado en m3 se necesitará para obtener 70 Kg de hierro puro?3) Complete los espacios en blanco de la siguiente tabla Nombre Símbolo Número de Número de Protones electrones 5 Li 3 3
10

Número de Neutrones

Número de Masa 20

Ne

10 26

10 23 18 6 36 7 31

39

K+

Carbono

C Br 12 17

81 26 18

12 17

4) Determine la masa atómica promedio del elemento litio sabiendo que sus dos isótopos presentan la siguiente abundancia: Litio-6 =7.5% (6.01513 u) Litio-7 = 92.5% (7.01601 u ) 5) ¿Cuàntos átomos de cada elemento y moléculas (ó fórmulas) hay en: a) 0.25 moles de carbonato de sodio c) 8,5 mg de hidróxido de aluminio 6) ¿Cuántos gramos hay en: a) 7.5 moles de Si b) 3.8 moles de S8 c) 5x1024 átomos de Al 7) ¿Cuántos átomos, moles y moléculas se hallan presentes en 50g de: a) H2 b) H2O c) H2SO4 8) Una mezcla contiene 35.0 % decloruro de magnesio y 65.0% de cloruro de potasio. Determine el número de átomos de cloro que hay en 450 g de la mezcla. 9) Un átomo de un elemento tiene una masa de 9.786x10 -23 g. ¿Cuál es la masa molar del elemento (“peso atómico”)?

10) ¿Cuántos gramos de fósforo hay en 0.150 moles de P2O5 11) Determine la composición centesimal del Fe2 (SO4)3 Fòrmulas quìmicas: 1) Determine la fórmulaempírica de un compuesto cuya composición centesimal es: 7.40% de Li, 11.53% de B y 81.07% de F 2) La quinina tiene 74.05 % C, 7.46% H, 9.86% O y 8.63 N. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto? 3) El peso molecular del ácido cítrico es 192.13 g/mol y el compuesto contiene 37.51% de C, 58.29% de O y 4.20% de H. ¿Cuál es la fórmula molecular del ácido cítrico? 4) En 8.5 g de un compuesto formado por N,O y Ag se encuentran 5.4g de Ag y 0.7g de N. ¿Cuál es su fórmula? 5) Una sustancia tiene como fórmula Na3XF6, dónde X es un elemento no determinado. El análisis de la sustancia arroja 54.28% de F y 32.86% de Na. ¿Cuál es el peso atómico de X? 6) Una muestra de un compuesto que contiene solamente C e H se quemó en oxígeno y se obtuvieron 9.24g de CO2 y 3.15g de H2O .a)¿Cuántos moles de átomos de Cy cuántos de H contenía la muestra? b) ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto? c)¿Cuál era la masa del compuesto que se quemó? 7) Por calentamiento de 6.45 g de un hidrato de CuSO 4.X H2O en el vacío, se eliminó el agua y quedaron 4.82g de CuSO4 anhidro. ¿Cuál es el valor de X en la fórmula del hidrato? 8) El Oxido férrico se obtiene calentando hierro metálico en presencia un exceso deoxígeno. Si se colocan 1,75 g de hierro en un dispositivo para su oxidación completa ¿Cual será el peso de producto formado? 9) El análisis de la clorofila muestra que posee un 2,7% en peso de Mg ¿Cuántos átomos de Mg estarán contenidos en 15 g de clorofila? 10) Encuentre la fórmula empírica de un compuesto que tiene 40,92% de C, 4,58% de H, y 54,50 % de O 11) Al calentar alambre de cobre en presencia deazufre se forma un compuesto a base de Cu y S. ¿Cual es la fórmula empírica del mismo si al calentar 1,2517 g del metal en presencia de azufre se forman 1,5723 g del producto? 12) La nicotina tiene una masa molecular de 162 g/mol y la siguiente composición: 74,07% C, 17,28% N, y 8,65% H. Determine la fórmula empírica y molecular

13) Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición enmasa: 64,87% C, 13,51% H y el resto oxígeno. Se sabe que 1,850 g del compuesto contiene 1,500 x 1022 moléculas. Calcule la masa molar, la fórmula empírica y la fórmula molecular. 14) Cuando se burbujea sulfuro de hidrógeno gaseoso en una solución de hidróxido de sodio, se forma sulfuro de sodio y agua. Escriba la ecuación balanceada de esta reacción. ¿Cuánto sulfuro de sodio se forma, si 1,50g de...