Guion De Pastorela

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i. E. S. "Sierra de San Quílez" BINÉFAR

QUIMICA 2º Bach

CÁLCULO DEL pH

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CÁLCULO DEL pH
1. Consideración general para todos los casos.
El cálculo solamente es válido paraDISOLUCIONES ACUOSAS DILUIDAS A 25 ºC
En disoluciones acuosas estará siempre presente el equilibrio de autoionización del agua:
H2O

+ H2O H3O+ (aq) + OH- (aq)

cuya constante vale: Kw = [H3O+] [OH-] =10-14 a 25 ºC
Aproximación: Se compara el valor de Kw (10-14 ) con el valor de las constantes de
acidez o basicidad (Ka o Kb ) y como Ka >> Kw o Kb >> Kw , se desprecia inicialmente el
equilibrio delagua frente al equilibrio de disociación del ácido o de la base. Esto quiere decir
que el agua está muy poco disociada en relación con el ácido o la base que añadimos y que la
[H3O+] y de [OH-](valores iniciales de 10-7 ) que aporta el agua son despreciables frente a los
que aporta el equilibrio del ácido o de la base.
Posteriormente se volverá a considerar el equilibrio del agua paracalcular la [H3O+] o
la [OH ], ya que siempre se tiene que cumplir:
Kw = [H3O+] [OH-] y Kw = 10-14 a 25 ºC
- Designamos con co ( M en el libro de texto ) a la concentración molar inicial de
ácido o debase.

2. ÁCIDO O BASE FUERTE
- Se supone que el ácido o la base fuerte están totalmente ionizados por lo que no nos
darán los valores de la constante de acidez o basicidad
ÁCIDO

HA

BASE
[]i /mol L-1

B+
co

[ ]eq /mol L-1

+

H2O --------->
H2O

A- (aq) +

---------> B+ (aq) +
co (totalmente ionizado)
----------->
co

0

ÁCIDO

[H3O+] = co

BASE

[OH-] = co;

pH = - lg co
pH = 14 - ( - lg co )

- Si el ácido es diprótico ( por ejemplo H2SO4)
[H3O+] = 2co ;
pH = - lg 2co
- Si la base es es dihidroxílica ( por ejemplo Ca(OH)2 )
[OH-] = 2co
3.ÁCIDO O BASE DÉBIL

pH = 14 - ( - lg 2co )

H3O+ (aq)
OH- (aq)
10-7
co

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i. E. S. "Sierra de San Quílez" BINÉFAR

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- El ácido o la base débil...