Guion practicas

1ª PRUEBA DE EVALUACIÓN A DISTANCIA
Curso 2011-2012

Asignatura: FUNDAMENTOS QUÍMICOS DE LA INGENIERIA

Común para los grados en:
Ingeniería Eléctrica Ingeniería Electrónica Industrial yAutomática Ingeniería Mecánica Ingeniería en Tecnologías Industriales

Alumno:

Centro Asociado:

CUESTIONES

1. La primera energía de ionización para As (Z= 33) y Se (Z=34) son respectivamente 947(kJ/mol) y 941 (kJ/mol). Explicar esta observación. 2. A partir de las energías de enlace (tabla 2.3 UUDD) calcular la variación de entalpía para la siguiente reacción en fase gaseosa: C2H2 + C2H6 2C2H4 3. Al escribir la fórmula de Lewis para el ozono nos encontramos con dos posibles estructuras. Calcular la carga formal de cada uno de los átomos de la molécula de ozono (O3) en cada una de lasestructuras e indique la estructura más estable. A partir del modelo RPECV describa la geometría de la molécula de tetracloruro de carbono (CCl4). Indicar qué tipo de hibridación cabe esperar para elátomo de aluminio en la molécula de tribromuro de aluminio.

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6. Calcular la energía de activación de una reacción catalizada que multiplica su velocidad de reacción por 1000. Energía deactivación de la reacción sin catalizar a 50 ºC, 85 kJ/mol. R = 8,314 (J/Kmol) 7. Considere el equilibrio: 4 HCl(g)+ O2(g) ⇄ 2 H2O(g) + 2 Cl2(g) si se supone que las concentraciones iniciales son todasiguales a 1,0 M. Calcule la fracción molar de Cl2 en el equilibrio. 8. La constante de equilibrio, Kc a 100 ºC para la descomposición del NaHCO3 es 2,5 · 10-4. 2 NaHCO 3(s ) ⇄ Na 2 CO 3(s )  CO 2 ( g)  H 2 O ( g ) ¿Se ha alcanzado el equilibrio si un matraz de 1 l contiene 1,25 moles de NaHCO3, 0,075 moles de Na2CO3, 0,0125 moles de CO2 y 0,02 moles de H2O. 9. Calcular la solubilidad delhidróxido de aluminio en una disolución de pH = 11. Kps = 4,6 · 10-33 10. Calcular el producto de solubilidad del CuS(s) a 25ºC si conoce que G ºf (kJ / mol ) para CuS(s); S2- y Cu2+ es -53,6; 85,8 y...