Guía Ejercicios Estequiometría 3º medio





Guía Ejercicios
Estequiometría
3º medio

EJERCICIOS RESUELTOS

Ejemplo Nº 1
Supongamos que tenemos 250 g de hierro, ¿Cuántos átomos de hierro están contenidos en dicha masa?
Solución
Por tabla, sabemos que el peso atómico del Fe es 55,85 uma. Esto significa que si expresamos dicho peso en gramos, nos estamos refiriendo a un mol de átomos de Fe.
Entonces: 1 mol de átomos deFe pesa 55,85 g, y por lo tanto, corresponde a 6,02 x 1023 átomos. A partir de este raciocinio podemos plantear lo siguiente:

55,85 g de Fe 250 g de Fe
=
6,02 x 1022 átomos de Fe X


X = 2,69 x 1024 átomos de Fe


Ejercicio Nº 2.

Sabiendo que el peso atómico del Uranio es 238,02 determinar la masa en gramos de 1 átomo de uranio.

Solución: Al aplicar elconcepto de mol, deducimos que un mol de átomos de uranio contiene 6,02 x 1023 átomos de uranio y pesa 238,02 g. Entonces podemos plantear:

6,02 x 1023 átomos de U 1 átomo de U
=
238,02 g X

X = 3,95 x 10-22


Observamos en el resultado anterior lo insignificante que en cuanto a masa son los átomos.
Este concepto también nos permite relacionar cualquier masa de unasustancia dada con el numero de moles contenidos en ella. Por ejemplo,



Ejercicio nº 3
¿cuántos moles de átomos de litio están contenidos en 1 Kg. de este metal?
Por tabla sabemos que 1 mol de Li tiene una masa de 6,94 g. Entonces, podemos plantear:

1 mol de Li X
=
6,94g 1.000g

X = 144,09 moles de Li

Ejercicio Nº 4
Para una reacción química se requiere contar con 0,25 molde sodio. ¿Qué masa de Na habría que pesar?
Solución:
Por tabla sabemos que el peso atómico del Na es 23 (22,98):

1 mol de Na 0,25 mol de Na
=
23g X

X = 5,75 g


Habría que pesar 5,75 g de sodio para tener 0,25 mol de sodio.

Ejercicio Nº 5

Sabiendo que el peso atómico del Uranio es 238,02, determinar la masa en gramos de 1 átomo de uranio.

Solución: Al aplicarel concepto de mol, deducimos que un mol de átomos de uranio contiene 6,02 x 1023 átomos de uranio y pesa 238,02 g. Entonces podemos plantear:

6,02 x 1023 átomos de U 1 átomo de U
=
238,02 g X

X = 3,95 x 10-22

Observamos en el resultado anterior lo insignificante que en cuanto a masa son los átomos.

Este concepto también nos permite relacionar cualquier masa deuna sustancia con el numero de moles contenidos en ella. Por ejemplo, ¿cuántos moles de átomos de litio están contenidos en 1 Kg. de este metal?
Por tabla sabemos que 1mol de Li tiene una masa de 6,94 g. Entonces, podemos plantear:
1 mol de Li X
=
6,94 g 1.000 g

X = 144,09 moles de Li


Ejercicio Nº6

Para una reacción química se requiere contar con 0,25 molde sodio. ¿Qué masa de Na habría que pesar?
Por tabla sabemos que el peso atómico del Na es 23 (22,98):

1 mol de Na 0,25 mol de Na
=
23 g X

X = 5,75 g

Habría que pesar 5,75 g de sodio para tener 0,25 mol de sodio.


Ejercicio Nº7

¿Cuántos átomos de sodio están contenidos en los 5,75 g de sodio del ejercicio anterior?

23 g de Na 5,75 g
6,02 x 1023X

X = 1,51 x 1023 átomos de Na

También se puede plantear que:

1 mol de átomos de Na 0,25 mol de átomos de Na
=
6,02 x 1023 X

X = 1,51 x 1023 átomos de Na




Ejercicio Nº 8

En una reacción química se observa que por cada 2 átomos de Fe se requieren tres átomos de oxigeno. ¿Cuántos gramos de O se requieren para reaccionar con 0,38 g de Fe?Solución: Nos dicen que 2 átomos de Fe reaccionan con 3 átomos de O, esta relación de combinación con 3 moles de átomos de O. Entonces, expresemos la masa de Fe en moles:

1 mol de átomos de Fe X
=
55,85 g 0,38

X = 6,8 x 10 -23 mol de átomos de Fe

Entonces:
2 mol de átomos de Fe 6,8 x 10 -23mol de átomos de Fe
=
3 mol de átomos de O X

X = 0,01 mol de átomos de O...