Estequiometria ejercicios
Páginas: 4 (966 palabras)
Publicado: 27 de febrero de 2014
COLEGIO CENTROAMÉRICA.
NIVEL: PRIMER AÑO.
DOCENTES: FREDY RODRÍGUEZ
CONTENIDOS:
MASA ATÓMICA.
MOL Y NÚMERO DE AVOGADRO
OBJETIVOS:
Analizar y representar correctamente los fundamentosbásicos de la teoría atómica, indagando y describiendo las propiedades de algunos átomos y elementos químicos para comprender su organización en la tabla periódica y la existencia y utilización de una granvariedad de sustancias químicas en la vida diaria.
1. El Uranio está formado, en la naturaleza, por tres isótopos de masas 234,0409 u; 235,0439 u y 238,0508 u. La abundancia relativa a cada uno es0,0057%; 0,72% y 99,27%, respectivamente. Con estos datos calcula la masa atómica del Uranio.
2. El Praseodimio (Pr) está formado, en la naturaleza, por tres isótopos de masas 140,7245 u; 135,0439u y 138,0506 u. La abundancia relativa a cada uno es 99,37%; 0,0023% y 0,689%, respectivamente. Con estos datos calcula la masa del Praseodimio.
3. El Cloro tiene dos isótopos: el 75,53% de losátomos de una muestra son de 35Cl, cuya masa es de 34,96885 u, y el 24,47% restante son de 37Cl, de masa 36,96590 u. Calcular el peso atómico del cloro.
4. Los isótopos de la plata son 107Ag y 109Ag.La masa del primero es 106.905 u y su riqueza en la plata natural es 51.94 %. ¿Cuál es la masa del otro isótopo si la masa de la plata es 107.870 u?
5. Las masas atómicas de 6Li y 7Li son 6.0151uma y 7.0160 uma, respectivamente. Calcule la abundancia natural de estos dos isótopos. La masa atómica promedio del Li es 6.941 uma.
6. ¿Cuál es la masa (en gramos) de 13.2 uma?
7. ¿Cuántas umaexisten en 8.4 g?
8. ¿Cuántos átomos hay en 5.10 moles de azufre (S)?
9. ¿Cuántos moles de átomos de cobalto (Co) hay en 6.00x109 (6 mil millones) de átomos de Co?
10. ¿Cuántos moles de átomosde calcio (Ca) hay en 77.4 g de Ca?
11. ¿Cuántos gramos de oro (Au) hay en 15.3 moles de Au?
12. ¿Cuál es la masa en gramos de un solo átomo de cada uno de los siguientes elementos? a) Hg, b) Ne....
COLEGIO CENTROAMÉRICA.
NIVEL: PRIMER AÑO.
DOCENTES: FREDY RODRÍGUEZ
CONTENIDOS:
MASA ATÓMICA.
MOL Y NÚMERO DE AVOGADRO
OBJETIVOS:
Analizar y representar correctamente los fundamentosbásicos de la teoría atómica, indagando y describiendo las propiedades de algunos átomos y elementos químicos para comprender su organización en la tabla periódica y la existencia y utilización de una granvariedad de sustancias químicas en la vida diaria.
1. El Uranio está formado, en la naturaleza, por tres isótopos de masas 234,0409 u; 235,0439 u y 238,0508 u. La abundancia relativa a cada uno es0,0057%; 0,72% y 99,27%, respectivamente. Con estos datos calcula la masa atómica del Uranio.
2. El Praseodimio (Pr) está formado, en la naturaleza, por tres isótopos de masas 140,7245 u; 135,0439u y 138,0506 u. La abundancia relativa a cada uno es 99,37%; 0,0023% y 0,689%, respectivamente. Con estos datos calcula la masa del Praseodimio.
3. El Cloro tiene dos isótopos: el 75,53% de losátomos de una muestra son de 35Cl, cuya masa es de 34,96885 u, y el 24,47% restante son de 37Cl, de masa 36,96590 u. Calcular el peso atómico del cloro.
4. Los isótopos de la plata son 107Ag y 109Ag.La masa del primero es 106.905 u y su riqueza en la plata natural es 51.94 %. ¿Cuál es la masa del otro isótopo si la masa de la plata es 107.870 u?
5. Las masas atómicas de 6Li y 7Li son 6.0151uma y 7.0160 uma, respectivamente. Calcule la abundancia natural de estos dos isótopos. La masa atómica promedio del Li es 6.941 uma.
6. ¿Cuál es la masa (en gramos) de 13.2 uma?
7. ¿Cuántas umaexisten en 8.4 g?
8. ¿Cuántos átomos hay en 5.10 moles de azufre (S)?
9. ¿Cuántos moles de átomos de cobalto (Co) hay en 6.00x109 (6 mil millones) de átomos de Co?
10. ¿Cuántos moles de átomosde calcio (Ca) hay en 77.4 g de Ca?
11. ¿Cuántos gramos de oro (Au) hay en 15.3 moles de Au?
12. ¿Cuál es la masa en gramos de un solo átomo de cada uno de los siguientes elementos? a) Hg, b) Ne....
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