Guíaquimica1Erparcial, Universitario

QUÍMICA BÁSICA
INGENIERÍA ELÉCTRICA
INGENIERÍA EN COMUNICACIONES Y ELECTRÓNICA
PROBLEMARÍO
UNIDAD I ESTRUCTURA ATÓMICA
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ANTECEDENTES Y CONFIGURACION ELECTRONICA

1. Explique El Modelo Atómico De Bohr
Establece su modelo en base al estudio del espectro de emisión del átomo de hidrogeno. Establece la existencia de 7 niveles de energía queidentifica con los números enteros del 1 al 7
2. Exprese El Modelo Atómico De La Mecánica Cuántica
L= 0 Orbital | S | Sharp |
L= 1 Orbital | P | Principal |
L= 2 Orbital | D | diffuse |
L= 3 Orbial | F | fundamental |
3. Determinar El Número Atómico , Masa Atómica , Numero De Masa , Numero De Electrones , Protones Y Neutrones De Los Siguientes Átomos

Elemento | Numero Atómico| Masa Atómica | Numero De Masa | Electrones | Protones | Neutrones |
Sodio | 11 | 22.9898 | 22,98980 | 11 | 11 | 12 |
Estroncio | 38 | 87.62 | 87,62000 | 38 | 38 | 50 |
Vanadio | 23 | 50.9414 | 50,94200 | 23 | 23 | 27 |
Indio | 49 | 114.818 | 114,82000 | 49 | 49 | 65 |
Estaño | 50 | 118.71 | 118,69000 | 50 | 50 | 68 |
1. Indicar El Valor De Los 4 Números Cuánticos Para El ElectrónDiferencial De
A) germanio n=4 l=1 m=-1 s= - 1/2
B) oro n=5 l=3 m=-3 s=1/2
C) argón n=3 l=1 m=1 s=- 1/2
D) fluor n=2 l=1 m=1 s=1/2
E) calcio n=3 l=2 m=- 2 s= - 1/2
2. Indicar A Que Elemento Corresponden Los Siguientes Números Cuánticos Para El Electrón Diferencia
a) n=2 l=1 m=1 ms=+1/2 = FLUOR
b) n=3 l=1 m=0 ms=+1/2 = FOSFORO
c) n=4 l=2 m=-2 ms=-1/2 = ESTRONCIO
d) n=5 l=3 m=-1 ms=+1/2= BISMUTO
e) n=4 l=1 m=0 ms=-1/2 = SELENIO
3. Demuestre El Principio De Exclusión De Pauli Para El:
A) Berilio
B) Aluminio
C) Azufre
D) Manganeso
E) Zirconio

Be4 = | ↿⇂1s | ↿⇂2s |
n | 1 | 1 | 2 | 2 |
ι | 0 | 0 | 0 | 0 |
m | 0 | 0 | 0 | 0 |
s | 12 | -12 | 12 | - 12 |
Berilio(Be).

Aluminio (Al):
Al13 = | ↿⇂1s | ↿⇂2s | ↿⇂2px | ↿⇂2py | ↿⇂2pz | ↿⇂3s | ↿3px|
n | 1 | 1 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 | 3 | 3 | 3 | |
ι | 0 | 0 | 0 | 0 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 0 | 0 | 1 | |
m | 0 | 0 | 0 | 0 | -1 | -1 | 0 | 0 | 1 | 1 | 0 | 0 | -1 | |
s | 12 | -12 | 12 | - 12 | 12 | -12 | 12 | -12 | 12 | -12 | 12 | -12 | 12 | |



Azufre(S):
S16 = | ↿⇂1s | ↿⇂2s | ↿⇂2px | ↿⇂2py | ↿⇂2pz | ↿⇂3s |↿⇂3px | ↿3py | ↿3pz |
n | 1 | 1 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 | 3 | 3 | 3 | 3 | 3 | | 3 | |
ι | 0 | 0 | 0 | 0 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 0 | 0 | 1 | 1 | 1 | | 1 | |
m | 0 | 0 | 0 | 0 | -1 | -1 | 0 | 0 | 1 | 1 | 0 | 0 | -1 | -1 | 0 | | 1 | |
s | 12 | -12 | 12 | - 12 | 12 | -12 | 12 | -12 | 12 | -12 | 12 | -12 | 12 | - 12 | 12 | | 12 | |

Magnesio (Mg):
Mg12 = | ↿⇂1s | ↿⇂2s | ↿⇂2px |↿⇂2py | ↿⇂2pz | ↿⇂3s | ↿⇂3px |
n | 1 | 1 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 | 3 | 3 | 3 | 3 |
ι | 0 | 0 | 0 | 0 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 0 | 0 | 1 | 1 |
m | 0 | 0 | 0 | 0 | -1 | -1 | 0 | 0 | 1 | 1 | 0 | 0 | -1 | -1 |
s | 12 | -12 | 12 | - 12 | 12 | -12 | 12 | -12 | 12 | -12 | 12 | -12 | 12 | - 12 |

Zirconio(Zr):
Zr40 = | ↿⇂1s | ↿⇂2s | ↿⇂2px | ↿⇂2py | ↿⇂2pz | ↿⇂3s | ↿⇂3px | ↿⇂3py | ↿⇂3pz |n | 1 | 1 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 | 3 | 3 | 3 | 3 | 3 | 3 | 3 | 3 |
ι | 0 | 0 | 0 | 0 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 0 | 0 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 |
m | 0 | 0 | 0 | 0 | -1 | -1 | 0 | 0 | 1 | 1 | 0 | 0 | -1 | -1 | 0 | 0 | 1 | 1 |
s | 12 | -12 | 12 | - 12 | 12 | -12 | 12 | -12 | 12 | -12 | 12 | -12 | 12 | - 12 | 12 | - 12 | 12 | - 12 |

↿⇂3d1 | ↿⇂3d2 | ↿⇂3d3 | ↿⇂3d4 | ↿⇂3d5 | ↿⇂4s |↿⇂4px | ↿⇂4py | ↿⇂4pz |
3 | 3 | 3 | 3 | 3 | 3 | 3 | 3 | 3 | 3 | 4 | 4 | 4 | 4 | 4 | 4 | 4 | 4 |
2 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 | 0 | 0 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 |
-2 | -2 | -1 | -1 | 0 | 0 | 1 | 1 | 2 | 2 | 0 | 0 | -1 | -1 | 0 | 0 | 1 | 1 |
12 | -12 | 12 | - 12 | 12 | -12 | 12 | -12 | 12 | -12 | 12 | -12 | 12 | - 12 | 12 | - 12 | 12 | - 12 |

↿4d1 | ↿d2 | ↿3d3 | ↿3d4 |
4 |...