Gvhvl

ZINETIKA 1. ZINETIKAREN (eta termokimikaren) HELBURUA
Termokimikak: - Erreakzioan trukaturiko beroa - Erreakzioaren berezkotzsuna Zinetikak: -Erreakzioa gertatzen den abiadura Zeren menpe dagoen-Erreakzioaren mekanismoa

LABURPENA

Erreaktiboak (hasierako egoera)

Produktuak (bukaerako egoera)

2.

Erreakzio kimiko batean erreaktibo eta produktu bakoitzaren kontzentrazioak aldatzendira denborarekin, oreaka kimikoa lortu arte[ momentu horretatik aurrera, substantzien kontzentrazioek konstante diraute] [Erreaktiboak][Produktuak]

ERREAKZIOAREN ABIADURA (ERREAKZIO-ABIADURA)

Erreakzio abiaduraren definizio orokorra
Erreaktiboak produktuak kimikoaren bizkortasuna bilakatzeko gertatzen den transformazio



Batezbeteko abiadura

Denbora tarte batean gertatzen denerreaktibo baten kontzentrazioaren gutxipena zein produktu baten kontzentrazioaren gehikuntza Erreakzio estandarrean: aA +bB  cC +dD



Aldiuneko abiadura

“Erreaktibo edo produktu batenkontzentrazioaren denborarekiko deribatua, deribatu hori dagokion koefiziente estekiometrikoaz zatitua eta kantitate positibo bihurtuta. Erreakzio estandarrean: aA +bB  cC +dD

v 

d [ A] d [B ] d[C ] d [D ]    a  dt b  dt c  dt d  dt

abiadura txikituz doa denborarekin _ jartzen da; erreaktiboen kontzentrazioak txikituz doazelako produktuena handituz doazen heinean.

3.ABIADRUA EKUAZIOA EDO ABIADURA LEGEA
Adierazpide matematiko bat da eta denbora-une batean erreakzio baten aldiuneko abiadura eta denbora-une horretan presente dauden erreaktiboen kontzentrazioakerlazionatzen ditu: aA +bB  cC +dD erreakzio estandarrean: v  k  [ A]n  [B ]m “m” eta “n” soilik izango dira “a” eta “b” erreakzioa etapa bakar batean gertatzen denean (Hau mekaniksmoa aztertzean ikusikoda) hau da erreakzio elementaletan edo funtsezko erreakzioetan. Adibidea: H2 (g) + I2 (g)  2 HI (g) v = k · [H2 · [I2 “k” : Abiadura konstantea da eta “k”-ren balioa desberdina da erreakzio...