Halogenos

HALÓGENOS
Aspectos generales Los elementos halógenos, o “formadores de sales”, pertenecientes al grupo VII (grupo 17), se ubican entre los elementos no metálicos más reactivos. Están constituidos por Flúor (F); Cloro (Cl); Bromo (Br); Iodo (I) y Astato (At). Los halógenos son tan reactivos que ellos se encuentran naturalmente formando parte de compuestos. Su abundancia en la corteza terrestredisminuye progresivamente con el número atómico desde Flúor a Iodo. Al Astato se lo encuentra en la naturaleza en niveles traza. El Astato, (o Astatio) denominación que deriva del griego astatos y que significa “inestable”, fue obtenido por primera vez mediante bombardeo alfa de bismuto, según:
1 Bi + 4 He → 2 0 n + 2

209 83

211 85

At

Existen algunos isótopos de este elemento, pero sonde muy baja estabilidad. Se sabe que el isótopo de mayor duración, el
210

At, tiene una vida media de 8,3 horas. Mediante uso de

trazadores se pudo averiguar que el At presenta comportamiento similar al Iodo, pero es menos electronegativo. Debido a su poquísima abundancia en la corteza terrestre, el At constituye el elemento terrestre más raro que se pueda encontrar en forma natural. Todoslos halógenos poseen los niveles p de la última capa parcialmente ocupadas, teniendo los niveles subyacentes completamente ocupados. Para todos ellos la estructura electrónica externa es ns2 np5 por lo que se los incluye en el Grupo VII de la Tabla Periódica. En condiciones normales forman moléculas diatómicas del tipo X2. Puede observarse un cierto paralelismo en la variación de las propiedadesfísicas entre los representantes del grupo en función de los pesos atómicos crecientes. Teniendo en cuenta los puntos de ebullición se ve que para temperatura ambiente el Flúor es un gas amarillo pálido, el Cloro un gas de coloración verde más denso que el anterior; el Bromo es un líquido rojo, mientras que el yodo es un sólido pardo violáceo oscuro con brillo vítreo.

1

Los elementos seencuentran en la naturaleza principalmente como haluros (X-), debido a su facilidad para adoptar la estructura del gas noble más cercano adquiriendo el estado de oxidación (-1). Debido a que muchos cloruros, ioduros y bromuros son solubles, estos aniones aparecen en el agua de los océanos y en las salmueras. La fuente principal de flúor es el fluoruro de calcio que es muy insoluble y frecuentemente selo encuentra en depósitos sedimentarios (i.e. fluorita). Con respecto al comportamiento químico, los halógenos son muy reactivos observándose un decrecimiento de la reactividad desde flúor a yodo, (a medida que aumenta Zi) siendo el primero el elemento más oxidante que se conoce. La alta reactividad de los halógenos es debida principalmente a la baja Energía de Disociación de los X2 Electrónica.Observación: en este punto es interesante comparar las energías de disociación de los halógenos con las de las moléculas siguientes: O2 = 498 kJ/mol; H2 = 436 KJ/mol; N2 = 945 kJ/mol. Comparando estos valores con los dados en la Tabla nº 1, nos daremos cuenta que las energías de disociación de los halógenos son mucho menores a la de estos elementos, que se traduce en una unión covalente más débilen las moléculas de halógenos y que explica su gran reactividad. El Flúor presenta características peculiares respecto al resto de la familia. Algunas de ellas son: • • El HF es débil a diferencia del HCl, HBr y HI. La solubilidad de los fluoruros es distinta a la de los demás haluros. Por ejemplo, el AgF es soluble mientras que los restantes haluros de Ag son insolubles; los fluorurosalcalino-térreos son insolubles, en cambio los haluros de los metales del grupo 2 son solubles. • • Los metales muestran su mayor carácter iónico en las combinaciones con Flúor. Por ejemplo, el AlF3 y SnF4 son iónicos mientras que el AlCl3. y el SnCl4 son covalentes. Debido a que el Flúor es más electronegativo que el Oxígeno, reacciona con el agua de manera distinta al resto de los halógenos: el flúor...