halogenos

Índice













Tema: Halógenos (Cl, Br, I)
1. Metodología

1.1 Objetivos generales
Reconocer la presencia de halógenos
Estudiar las propiedades físicas y químicas de los principales halógenos.
Conocer los diferentes métodos de obtención de los halógenos


1.2 Objetivos específicos
Estudiar en profundidad el proceso de síntesis industrial del cloro y descubrir losdiferentes productos obtenidos en cada caso.
Conocer las aplicaciones del cloro en la industria química orgánica 
Descubrir la importancia del ácido clorhídrico en la industria química, conocer los métodos de síntesis industrial y cuáles son sus aplicaciones más notables. 
Conocer y clasificar las posibles combinaciones interhalogenadas más importantes.
  











2.Introducción
Los elementos halógenos son aquellos que ocupan el grupo 17 del Sistema Periódico. Los halógenos F, Cl, Br, I y At, son elementos volátiles, diatómicos y cuyo color se intensifica al aumentar el número atómico. El flúor es un gas de color amarillo pálido, ligeramente más pesado que aire, corrosivo y de olor penetrante e irritante. El cloro es un gas amarillo verdoso de olor penetrante eirritante. El bromo a la temperatura ambiente es un líquido de color rojo oscuro, tres veces más denso que el agua, que se volatiliza con facilidad produciendo un vapor rojizo venenoso. El yodo es un sólido cristalino a temperatura ambiente, de color negro y brillante, que sublima dando un vapor violeta muy denso, venenoso, con un olor picante como el del cloro. El Astato es un elemento muy inestableque existe sólo en formas radiactivas de vida corta, y que aparece en el proceso de desintegración del 235U. En la Tabla 1 se muestran algunas de las propiedades físicas y atómicas de los elementos de este grupo.
Todos los átomos poseen una configuración que difiere de la de gas noble en un electrón, de forma que los elementos tienden a formar especies negativas, X¯, o a formar enlaces covalentessimples. La química de estos elementos y sus compuestos cambian con el tamaño de los mismos.
Como es esperable, los puntos de fusión y ebullición aumentan al descender en el grupo. Las energías de ionización de los halógenos presentan valores muy altos que van disminuyendo al aumentar el número atómico. Las afinidades electrónicas son elevadas como consecuencia de la tendencia a ganar un electróny conseguir así la configuración de gas noble.












3. Marco teórico
Tabla 1. Propiedades físicas de los halógenos
Elemento
Flúor
Cloro
Bromo
Yodo
Configuración
[He]2s2p5
[Ne]3s2p5
[Ar]3d104s2p5
[Kr]4d105s2p5
Masa Atómica (uma)
18,9984
35,4527
79,904
126,90447
Punto de Fusión (K)
53,6
172,18
265,9
386,7
Punto de Ebullición (K)
85
239,2
331,94
457,5Densidad (kg/m³)
1516
2030
4050
4930
Calor de Fusión (kJ/mol)
1,0
6,4
10,8
15,3
Calor de Vaporización (kJ/mol)
6,5
20,4
29,6
42,0
Calor de Atomización (kJ/mol de átomos)
79,0
121,0
112,0
107,0
Estados de Oxidación
-1
-1, +1, +2, +3 , +4, +5, +6, +7
-1, +1, +3 , +4, +5, +7
-1, +1, +3 , +5, +7
1ª Energía de Ionización (kJ/mol)
1681
1251,1
1139,9
1008,4
2ª Energía deIonización (kJ/mol)
3374,1
2297,3
2103,4
1845,8
3ª Energía de Ionización (kJ/mol)
6050,3
3821,8
3473,4
3184
Afinidad Electrónica (kJ/mol)
328
349
324,7
295,2
Radio Atómico (Å)
0,57
0,97
1,12
1,32
Radio Covalente (Å)
0,72
0,99
1,14
1,33
Radio Iónico (Å)
F- = 1,31 

Cl- = 1,81 Å 
Cl+7 = 0,26 Å
Br- = 1,95 
Br+7 = 0,39
I- = 2,16 
I+7 = 0,50
Volumen Atómico (cm³/mol)
17,122,7
23,5
25,74
Polarizabilidad (ų)
0,6
2,2
3,1
5
Electronegatividad (Pauling)
3,98
3,16
2,96
2,66
3.1 Abundancia Natural
Debido a su reactividad, ninguno de los halógenos se encuentra en estado libre en la naturaleza. Generalmente, se encuentran en forma de haluros (X¯), siendo el fluoruro el más abundante en la corteza terrestre. Además de la gran cantidad de depósitos...