Halogenos

Los
Halógenos

Elementos que
pertenecen a este grupo
•
•
•

Halógenos: en griego, “formadores de sales”.
Los Halógenos se encuentran situados en el grupo 17 de la tabla
periódica.
Los elementos incluidos dentro de este grupo son: flúor (F), cloro
(Cl), bromo (Br), yodo (I) y astato (At).

Propiedades
 Existen como moléculas diatómicas que contienen enlaces
covalentes sencillos: X2 (X = símbologenérico de un halógeno).
 Son moléculas diatómicas no polares por lo que presentan puntos
de fusión y ebullición relativamente bajos. Estos aumentan desde el
flúor hasta el yodo, F  I.
 La reactividad química aumenta en sentido opuesto, siendo el más
reactivo el flúor y el menos reactivo el yodo, I  F.
 La electronegatividad es alta en todos ellos y aumenta desde el
yodo al flúor, I  F.
Todos tienen 7 electrones en su capa más externa (7 electrones de
valencia).
 El estado de oxidación que muestran en la mayoría de sus
compuestos es
-1 y, excepto para el flúor, también suelen
presentar +1, +3, +5 y +7.

Propiedades

Reacciones de los
halógenos libres
Reacción general

Notas

nX2 + 2M 2MXn

Con mayoría de metales

X2 + nX’2 2XX’n

Formacion interhalógenos
(n=1, 3, 5, ó 7);X>X’

X2 + H2 2 HX
3X2 + 2P 2PX3

P=As, Sb o Bi

5X2 + 2P 2PX5

No con I2

X2 + H2S S + 2HS
X’2 + 2X- 2X’- + X2

REACTIVIDAD
LOS HALÓGENOS LIBRES REACCIONAN CON LA
MAYORÍA DE METALES Y NO METALES PARA FORMAR
MUCHOS COMPUESTOS IÓNICOS Y COVALENTES.
Ejemplo: Todos los metales del grupo IA reaccionan con todos los
halógenos para formar compuestos binarios iónicos simples.

FORMAN COMPUESTOS COMOHALUROS METÁLICOS
Y NO METÁLICOS, ÓXIDOS Y OXOÁCIDOS DE
HALÓGENOS.

Haluros de hidrógeno
También conocidos como ácidos
halhídricos.
X2 + H2 2 HX
•
•
•

Reacción con F2 para producir HF es explosiva y
muy peligrosa.
Reacciones con Cl2 y Br2 fotoquímicas.
Reacción con I2 muy lenta, incluso a altas
temperaturas e iluminación.

Todos los haluros de hidrógeno
reaccionan con H2O para producir
ácidoshalhídricos.
_
H2O + HX  H3O+ + X

Haluros y anhídridos

Un haluro es un compuesto binario en el cual una
parte es un átomo halógeno y la otra es un
elemento Que es menos electronegativo que el
halógeno.

SE PUEDEN PREPARAR DE DOS MANERAS:
COMBINAR EL HALÓGENO Y EL METAL PARA DAR EL
IÓN DEL METAL CON EL NÚMERO DE OXIDACIÓN MAS
ALTO
2Fe + 3Cl2
2FeCl3
O COMBINAR EL METAL Y EL HALOGENURO DELHIDROGENO
Fe+ 2HCl
FeCl2 + H2

Compuestos formados por un halogenuro y
un no metal del grupo 13

Haluros moleculares
LA MAYORÍA DE LOS ELEMENTOS ELECTRONEGATIVOS Y
DE LOS METALES EN ESTADOS DE OXIDACIÓN ELEVADOS
FORMAN HALUROS MOLECULARES. ESTAS SUSTANCIAS
SON GASES, LÍQUIDOS O SÓLIDOS VOLÁTILES CUYAS
MOLÉCULAS SE MANTIENEN UNIDAS SOLAMENTE POR
FUERZAS DE VAN DER WAALS.

Óxidos y oxoácidos dehalógenos
• Los halógenos forman varios óxidos que son
agentes oxidantes poderosos y ácidos en agua.
• En todos los oxiácidos el H está enlazado a un O.
• Las disoluciones concentradas de estos ácidos
son agentes oxidantes fuertes.
• El poder oxidante disminuye al aumentar el
número de átomos de oxígeno.
0

-1

+1

X2 + H2O  HX + HOX (X=Cl, Br, I)
ác. Halhídrico

ác. hipohaloso

• Las fuerzasrelativas de los oxiacidos de los
halógenos dependen de dos factores: La EN
del halógeno y el estado de oxidación del
halógeno.
• El único oxoácido de flúor que se ha preparado
es HOF (ácido hipofluoroso). Es muy inestable.
• Formación de sales hipohalito: halógeno +
base diluida fría
X2 + 2NaOH  NaX

+

haluro sódico

NaOX +H2O
hipohalito sódico

(X=Cl, Br, I)

• Los hipohalitos se utilizan comoagentes
blanqueantes o desinfectante:
Ej: El ácido hipocloroso (HClO) se descompone luego en HCl y
radicales O (agentes oxidantes muy fuertes) que matan a las bacterias.

• Los ác. Fluoroso y yodoso aparentemente no
existen.

Ácido hipocloroso

Ácido débil que en solución acuosa se vuelve
básica
ClO-(ac) + H2O(l)
HClO (ac) + 2OH- (ac)
Entre los usos mas importantes, es el uso para decolorar pulpa...