Henry Monseley

HENRY MONSELEY
Después de varios estudios, en 1913 se llegó a la conclusión de que el peso atómico no era adecuado para acomodar correctamente los elementos en la tabla periódica por lo que Monseley(1888-1915) sugirió que el ordenamiento de los 92(ahora 105) que ya se conocían, fuera acorde con su número atómico, criterio que prevalece en la actualidad.
La investigación de Henry G. J.Monseley entre 1913 y 1914 resolvió el problema. Cuándo rayos catódicos altamente energetizados se apuntan sobre un blanco, se producen rayos X.esta radiación X puede descomponerse en las longitudes de ondaque la componen y el espectro de líneas que se obtiene de esta manera puede fotografiarse. Cuándo se utilizan como blanco diferentes elementos, se obtienen diferentes espectros de rayos X: cadaespectro consiste solamente de unas pocas líneas. Monseley estudio los espectros de rayos X de 38 elementos con números atómicos entre 13(aluminio) y 79(oro).utilizando una línea espectral para cadaelemento, halló que existe una relación lineal entre la raíz cuadrada de la frecuencia de la línea y el numero atómico del elemento. En otras palabras la raíz cuadrada de la frecuencia de la línea espectralaumenta en una cantidad constante de elemento a elemento, cuándo los elementos se ordenan teniendo en cuenta el orden creciente del número atómico. Monseley podía, por consiguiente, asignar el númeroatómico correcto a cualquier elemento, basándose en el espectro de rayos x del elemento. De esta manera acabo con el problema de clasificar elementos cuyos pesos atómicos no estaban de acuerdo con elde sus vecinos (K, Ni e I).estableció que debían de existir 14 elementos en las series el 58Ce hasta el 71Lu y determino que estos elementos deben ir después del lantano en la tabla periódica. Losdiagramas de Monseley indicaban que en esa época aún faltaban ser descubiertos cuatro elementos antes del número 79(oro): esos números eran 43, 61,72 y 75.teniendo en cuenta el trabajo de Monseley se...