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Experiencia 1
La reacción produce un líquido. Los intermedios y las impurezas incluyen biuret, ácido cianúrico, y alofanato de potasio, así como que no ha reaccionadola urea de partida, pero estas especies son inestables a 400 C.

Cristales de carbonato de potasio son destruidos por el proceso de fusión de manera que la urea puedereaccionar con casi todos los iones de potasio para convertir a cianato de potasio a una tasa más alta que cuando está en forma de una sal. Esto hace que sea más fácil dealcanzar purezas superiores por encima de 95%. También se puede hacer mediante la oxidación de cianuro de potasio a una temperatura elevada en presencia de oxígeno o deóxidos fácilmente reducibles, tales como plomo, estaño, o dióxido de manganeso, y en solución aqueoues por reacción con hipocloritos o peróxido de hidrógeno

Cloruro debario no precipita con el KOCN

Experiencia 2
Ácido sulfúrico diluido: efervescencia vigorosa, en gran parte debido a la evolución de dióxido de carbono. El ácido libreciánico, HOCN, que se libera inicialmente, se descompone en dióxido de carbono y amoníaco, este último se combina con el ácido sulfúrico presente para formar sulfato deamonio. Un poco de ácido cianhídrico, sin embargo, escapa a la descomposición y puede ser reconocido en el gas desprendido por su olor panetrante. Si la soluciónresultante se calienta con hidróxido de sodio, se desprende amoníaco.
Solución de acetato de cobalto: cuando se añade el reactivo a una solución concentrada de cianato depotasio, una coloración azul, debida a los iones tetracyanatocobaltate se produce. El color se estabiliza y se intensificó en cierta medida por la adición de etanol.