Hibridacion de orbitales con enlaces múltiples

Hibridación de orbitales que forman enlaces múltiples
En algunos átomos, por ejemplo el carbono, puede ocurrir más de un tipo de
hibridación de orbitales. Esto se debe a que hay una promoción deuno de los electrones
del subnivel 2s al subnivel 2p.
configuración antes de configuración después de
la promoción la promoción
2s 2p 2s 2p
( ↑↓ ) ( ↑ ) ( ↓ ) ( ) ( ↑ ) ( ↑ ) ( ↑ ) ( ↓ ) ( ↓ )En esta nueva configuración después de la promoción, puede dar lugar a los tres tipos de
hibridación:
1. sp3
Como vimos antes, la interacción de un orbital s con tres orbitales p produce cuatroorbitales híbridos sp
3
.
configuración antes de configuración después de
la hibridación la hibridación
2s 2p sp3
( ↑ ) ( ↑ ) ( ↓ ) ( ↓ ) ( ↑ ) ( ↑ ) ( ↓ ) ( ↓ )
En la molécula de etano (C2H6) , cada átomo de carbono presenta una hibridación sp3
y
en cada uno de esos orbitales híbridos hay presente un electrón. Cada uno de estos
orbitales incompletos puede participar en la formaciónde un enlace. La estructura de
Lewis representativa para este compuesto sería:La siguiente figura indica las formas de los orbitales ocupados por los electrones de
valencia en la molécula deetano.
Los orbitales híbridos sp3
tienen una densidad electrónica completamente simétrica
alrededor de la línea que une cada dos átomos enlazados. Si por ejemplo, nos movemos a
una distancia dada deun punto cualquiera sobre el eje que une los dos átomos de carbono
(C– C) encontramos la misma densidad electrónica sin importar la dirección en que nos
movemos; o sea , que esa densidad escilíndricamente simétrica . Los enlaces formados
por este tipo de orbitales se conoce como enlaces σ o enlaces sigma porque son
simétricos alrededor del eje de enlace.
2. sp2
En este caso lainteracción de un orbital s con dos orbitales p produce tres orbitales
híbridos sp2
y queda un orbital p con un electrón sin parear.
configuración antes de configuración después de
la hibridación la...