Hibridacion Y Geometría Molecular

*Hibridación y Geometría Molecular
Experimentalmente se encuentra que los ángulos de enlace en los compuestos orgánicos normalmente son a 109°, 120° o 180°.
Un ángulo de 109.5° es la mayorseparación posible de cuatro pares de electrones, 120° es la mayor separación de 3 pares y 180° es la separación mayor entre 2 pares.
Las formas de estas moléculas no se pueden obtener a partir de enlacesatómicos puros “s” y “p”. A pesar de que estos orbitales tienen las energías mas bajas para átomos aislados en el espacio, no son los más adecuados para formar enlaces. Para explicar las formas máscomunes de las moléculas orgánicas, se supone que los orbitales “s” y “p” se combinan para formar orbitales atómicos híbridos.
-Orbitales Híbridos “sp”
Se comenzó con 2 orbitales atómicos (s y p), por loque se ha de acabar con 2 orbitales atómicos híbridos “sp”.
Estos orbitales híbridos dan lugar a un ángulo de enlace de 180°, disponiendo los electrones de enlace los mas separados que sea posible.En general, la hibridación “sp” da lugar a disposiciones de enlace lineales.
-Orbitales híbridos “sp2”
Cuando un orbital “s” se combina con 2 orbitales “p”, se forman 3 orbitales híbridos orientadoscon ángulos de 120° uno con respecto al otro, estos orbitales reciben el nombre de “sp2”. La disposición de 120° se conoce como geometría trigonal. También queda un orbital p (pz) sin hibridar.-Orbitales Híbridos “sp3”
Cuando 4 enlaces se orientan de tal forma que están lo más alejados posible, forman un tetraedro regular (ángulos de enlace de 109.5°). Esta disposición tetraédrica se puedeexplicar a partir de la combinación del orbital “s” con los tres orbitales “p”, formándose 4 orbitales que se conocen como orbitales híbridos “sp3”. El Metano (CH4) es el ejemplo más sencillo dehibridación “sp3”.
*Representación de moléculas tridimensionales.
En estos dibujos se utiliza la perspectiva y el observador ha de utilizar la imaginación para añadir la 3ª dimensión.
Las cuñas de...