Hibridacion Y Geometria Molecular

HIBRIDACION Y GEOMETRIA MOLECULAR

La promoción de electrones de un orbital a otro conduce al establecimiento de las configuraciones electrónicas que conocemos como estados de excitación de los átomos. Los electrones ocupan orbitales atómicos llamados puros.
A partir del estado de excitación, los orbitales atómicos puros se asocian dando lugar a nuevos orbitales con disposiciones espacialesy orientaciones diferentes a las originales, se conocen con el nombre de Orbitales Híbridos.
Cabe destacar que cuando el átomo se encuentra aislado en ausencia de excitación energética, presenta una distribución electrónica ideal de mínima energía llamada estado fundamental o basal. La estructura de Lewis no permite hacer predicciones acerca de la geometría molecular, sin embargo la forma de losorbitales que dan origen a enlaces covalentes permite hacer algunas predicciones de la geometría de las moléculas



H + H H H

Cuando los átomos se acercan entre sí reaccionan para formar moléculas, los orbitales atómicos (OA) de enlace, se atraen mutuamente y se superponen (se solapan o setraslapan) formando orbitales moleculares de enlace (OM) dando origen al enlace covalente. Cada enlace covalente está formado por un par de electrones apareados de espines opuestos.
Los electrones en esta
región atraen a ambos
núcleos y apantallan sus
cargas positivas evitando
así la repulsión entre ellas
Región de Enlace

Los electrones en esta
región atraen a ambos
núcleos y apantallan suscargas positivas evitando
así la repulsión entre ellas
Región de Enlace

El orbital molecular de menor contenido energético se denomina orbital enlazante y el orbital antienlazante es de mayor contenido energético y no interviene en la formación de enlaces.

Formación de un O M enlazante (SIGMA)
Cuando los orbitales 1s
de dos átomos de
hidrógeno se superponen
en fase, interaccionanconstructivamente para
formar un OM enlazante.
La densidad electrónica
en la región de enlace
(internuclear) aumenta.
El resultado es un enlace
de simetría cilíndrica,
o enlace sigma.
Cuando los orbitales 1s
de dos átomos de
hidrógeno se superponen
en fase, interaccionan
constructivamente para
formar un OM enlazante.
La densidad electrónica
en la región de enlace(internuclear) aumenta.
El resultado es un enlace
de simetría cilíndrica,
o enlace sigma.



Formación de un OM antienlazante (SIGMA*)

Cuando dos orbitales
desfasados 1s se solapan,
interaccionan destructivamente,
formando un OM antienlazante.
Los valores positivo y negativo
de las funciones de onda
tienden a anularse en la región
internuclear y un nodo separa
elnúcleo.
Cuando dos orbitales
desfasados 1s se solapan,
interaccionan destructivamente,
formando un OM antienlazante.
Los valores positivo y negativo
de las funciones de onda
tienden a anularse en la región
internuclear y un nodo separa
el núcleo.

Orbital molecular de enlace s-s

El enlace covalente formado por el solapamiento frontal de dos orbitales atómicos (s) se denominaenlace sigma ( σ ) el ángulo de enlace es de 180° LINEAL y la forma es cilíndricamente geométrica. Experimentalmente se encuentra que los ángulos de enlace en los compuestos orgánicos normalmente son próximos a 109°; 120°; 180°.

Una forma de explicar estos ángulos de enlace es mediante la teoría de la repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia. Los pares de electrones se repelenunos a otros y los electrones y pares solitarios que se encuentran alrededor del átomo central generalmente están separados formando un ángulo lo más grande posible.

Cuando los orbitales 1s
de dos átomos de
hidrógeno se superponen
en fase, interaccionan
constructivamente para
formar un OM enlazante.
La densidad electrónica
en la región de enlace
(internuclear) aumenta.
El...