Hibridacion

*

HIDRÓXIDOS
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH- ).
Su fórmula general es:

M(OH)X
Donde M es un metal y la X la valencia del metal

EL GRUPO OH SIEMPRE TIENE VALENCIA 1.

Valencia

Fórmula NaOH

N. sistemática Hidróxido de sodio

N. stock Hidróxido de sodio

N. tradicional Hidróxido sódico

1 2 2 3 4 Ca(OH)2 Ni (OH)2 Al(OH)3 Pb(OH)4

Dihidróxido de calcioDihidróxido de níquel Trihidróxido de aluminio

Hidróxido de calcio Hidróxido de níquel (II) Hidróxido de aluminio

Hidróxido cálcico Hidróxido niqueloso Hidróxido alumínico Hidróxido plúmbico

Tetrahidróxido Hidróxido de de plomo plomo (IV)

ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
Son compuestos binarios formados por un no metal e hidrógeno. Los no metales que forman estos ácidos son los siguientes: Fluor, cloro, bromo, yodo(todos ellos funcionan con la valencia 1)
Azufre, selenio, teluro (funcionan con la valencia 2). Su fórmula general es:

HxN
Donde N es el no metal y la X la valencia del no metal. (El hidrógeno funciona con valencia 1).

Valencia

Fórmula

N. tradicional * (cuando está en disolución)

N. tradicional * (cuando está en estado puro)

1
1 1 1 2

HF
HCl HBr HI H2S

Ácido fluorhídrico Fluoruro dehidrógeno
Ácido clorhídrico Acido bromhídrico Acido yodhídrico Ácido sulfhídrico Cloruro de hidrógeno Bromuro de hidrógeno Yoduro de hidrógeno Sulfuro de hidrógeno

ÁCIDOS OXÁCIDOS
Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O).

Su fórmula general es: H2O + N2Ox = HaNbOc

DondeH es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno.

Valencia 2

Fórmula SO + H2O = H2SO2

N. tradicional

N. Sistemática

Ácido Dioxosulfato(II) de hiposulfuroso hidrógeno Ácido cloroso Dioxoclorato(III) de hidrógeno

3

Cl2O3 + H2O = H2Cl2O4 = HClO2

4

SO2 + H2O = H2SO3

Ácido sulfuroso
Ácido clórico Ácido sulfúrico Ácido perclórico

Trioxosulfato(IV) de hidrógeno
Trioxoclorato(V) de hidrógenoTetraoxosulfato(VI) de hidrógeno Tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno

5 6

Cl2O5 + H2O = H2Cl2O6 = HClO3 SO3 + H2O = H2SO4

7

Cl2O7 + H2O = H2Cl2O8 = HClO4

Valencia 3

Fórmula N2O3 + H2O = H2N2O4 = HNO2
N2O5 + H2O = H2N2O6 = HNO3

N. tradicional

N. Sistemática

Ácido nitroso Dioxonitrato(III) de hidrógeno
Ácido nítrico Trioxonitrato(V) de hidrógeno

5

Hay algunos metales que también formanácidos, como el cromo y el manganeso con sus No de oxidación más altos:
Valencia 6 6 Fórmula CrO3 + H2O = H2CrO4 * Cr2O6 +H2O = H2Cr2O7 N. tradicional N. Sistemática

Ácido crómico Tetraoxocromato(VI) de hidrógeno Ácido dicrómico Ácido mangánico Heptaoxocromato(VI) de hidrógeno Tetraoxomanganato(VI) de hidrógeno

6

MnO3 + H2O = H2MnO4

7

Mn2O7 + H2O = H2Mn2O8 = HMnO4

Ácido Tetraoxomanganato(VII)permangánico de hidrógeno

El fósforo, arsénico y antimonio forman ácidos especiales:
Si a los óxidos correspondientes se les suma una molécula de agua tenemos los ácidos META:
Valencia 3 Fórmula P2O3 + H2O = HPO2 N. tradicional Ácido metafosforoso Ácido metafosfórico N. Sistemática Dioxofosfato(III) de hidrógeno Trioxofosfato(V) de hidrógeno

5

P2O5 +H2O = HPO3

Si se les unen dos moléculas deagua se obtienen los ácidos PIRO:
Valencia 3 Fórmula N. tradicional

P2O3 + 2H2O = H4P2O5 Ácido pirofosforoso P2O5 + 2H2O = H4P2O7 Ácido pirofosfórico

5

El fósforo, arsénico y antimonio forman los ácidos ORTO cuando se les suman 3 moléculas de agua a los óxidos correspondientes.

Valencia 3

Fórmula

N. tradicional

N. Sistemática Trioxofosfato(III) de hidrógeno

P2O3 + 3H2O = H6P2O6 Ácido = H3PO3ortofosforoso (Ac. Fosforoso)

5

P2O5 +3H2O = H6P2O8 = H3PO4

Ácido ortofosfórico (Ac. Fosfórico)

Tetraoxofosfato(V) de hidrógeno

METAL
H2

NO METAL
H2

Hidruro
OXIDO BÁSICO

O2
OXIDO ÁCIDO

Ácido hidrácido

H2O
BASES ACIDOS

BINARIOS

SAL
BINARIA TERNARIA

TERNARIOS

SALES HALOIDEAS Ó HALUROS

OXISALES Sal neutra Sal ácida Sales anfígenas

Sal básica

SALES DE ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
Se...