Hidrácidos




Descubriendo compuestos binarios:
Hidrácidos y sus propiedades



















Introducción:
Los compuestos inorgánicos son aquellos que carecen de enlaces Carbono-Carbono o Carbono-Hidrógeno en su estructura, más bien siendo formados por todos los otros elementos existentes. Éstos compuestos pueden ser monoatómicos (1 elemento), binarios (formados por 2elementos), terciarios (3 elementos), o poli atómicos (4 o más elementos).
Dentro de los compuestos inorgánicos binarios están los hidrácidos. Estos compuestos, conocidos como los ácidos más simples, son formados por un átomo de hidrógeno y un no metal con su valencia más baja. Éstos tienen varias propiedades, tales como su variada reacción con los metales, o su nivel de acidez. ¿Por qué ocurren éstasdiferencias en sus propiedades? ¿A qué se refiere con acidez?
En este laboratorio, se evaluarán las distintas reacciones de un hidrácido, el ácido clorhídrico, con metales distintos: el cobre, el zinc, y el magnesio, y posteriormente, se procederá a medir el pH del ácido y otro compuesto, el hidróxido de sodio, y lo que ocurre al mezclarlos.
















Materiales:
5 tubosde ensayo etiquetados con ponchitos.
Gradilla
Vidrio reloj
2 pipetas de 5 ml
Propipeta
Papel detector de pH
Tabla de pH
2 vasos precipitados de 80 ml
2 gotarios


Reactivos
Ácido clorhídrico ( HCl)
Hidróxido de sodio ( NaOH)
Magnesio (Mg)
Cobre (Cu)
Zinc (Zn)
Fenolftaleína (C20H14O4)









Marco teórico:
Los hidrácidos:
Los hidrácidos son compuestos inorgánicosbinarios formados por hidrogeno y un no metal. Siempre se forma con la valencia menor de dicho no metal, tales como el flúor, yodo, cloro, azufre, selenio, entre otros.
Propiedades:
Los hidrácidos son considerados como los ácidos más simples. Se caracterizan por un sabor agrio. Al tomar contacto con el agua (H2O(l)), se disocian en dos iones de cargas opuestas, el hidrógeno siendo el catión y elno metal el anión; por este motivo son considerados electrolitos al estar disueltos en agua, ya que conducen la electricidad.
Los hidrácidos reaccionan con ciertos metales, produciendo hidrógeno gaseoso y sales. Estas reacciones son de desplazamiento del hidrógeno, donde se intercambia un átomo o ion de un compuesto con el hidrógeno del otro; en éste caso, el metal desplaza al hidrógeno, y comoel metal no es un compuesto sino que un elemento, el hidrógeno termina liberándose. El nivel de reactividad con el hidrácido varía según el metal. La razón de esto es por el potencial de reducción del metal.
Tabla 1: Tabla de reactividad de los metales. Tabla 2: Tabla de los potenciales de reacción de los metales.

Lareducción es la tendencia de un elemento de adquirir electrones, mientras que la oxidación es la tendencia de liberarlos. De ese modo, el potencial de reducción es la cuantificación en voltios de ésta tendencia; un potencial de reducción positivo indica que el elemento es un agente oxidante, a la vez que un potencial negativo demuestra que es un agente reductor. El cobre tiene un potencial de 0.337v, el zinc tiene un potencial igual a -0,763 v, y el magnesio posee un potencial de -2,37 v. Ser oxidado y liberar electrones facilita el desplazamiento del hidrógeno del hidrácido, por lo que mientras más negativo es el potencial de reducción y sea el metal un agente reductor más efectivo, ocurre una mayor reacción. De ésta forma, el magnesio sería el más reactivo, mientras que el cobre, portender a reducirse, no reaccionaría con el ácido.
También los hidrácidos pueden reaccionar con compuestos orgánicos denominados “indicadores”, que al tomar contacto entre ellos cambian su coloración pero no la estructura química del ácido.
pH e indicadores:
El pH es una medida de acidez o alcalinidad (base), de una disolución. Indica la cantidad de iones hidronios (H3O+), presentes en la...