Hidrólisis del cristal violeta

HIDRÓLISIS DEL CRISTAL VIOLETA
I. OBJETIVOS:

Determinar el modelo cinético
Determinar K (constante cinética).

II. FUNDAMENTO TEÓRICO:

CRISTAL VIOLETA:
Violeta de metilo o cristal violeta es una familia de compuestos orgánicos que se utilizan principalmente como colorantes. Dependiendo de la cantidad de grupos metilo unidos, el color del colorante puede ser alterado. Su uso principal es comoun tinte púrpura para textiles y para dar colores violetas profundos en pinturas y tintas. Violeta de metilo 10B también es conocido como cristal violeta y tiene usos médicos.

Estructura:
El término violeta de metilo abarca tres compuestos que difieren en el número de grupos metilo unidos al grupo funcional amina. Ellos son todos solubles en agua, etanol, dietilenglicol y dipropilenglicol.Degradación:
Violeta de metilo es un mutágeno y el veneno mitótico, por lo tanto, existe preocupación por el impacto ecológico de la liberación de violeta de metilo en el medio ambiente. Violeta de metilo ha sido utilizada en grandes cantidades para la industria textil y de papel teñido, y 15% de tales colorantes producido en todo el mundo se liberan al medio ambiente en las aguas residuales.Numerosos métodos han sido desarrollados para el tratamiento de la contaminación violeta de metilo. Los tres más destacados son el blanqueo químico, la biodegradación y fotodegradación.

HIDRÓLISIS:
Reacción química en la cual el agua interactúa con otros compuestos de los cuales resultan otros nuevos, más simples. En otras palabras la hidrólisis es la descomposición de compuestos orgánicos complejos enotros más sencillos mediante la acción del agua.

En su mayoría las reacciones de hidrólisis se llevan a cabo para formar ácidos carboxílicos a partir de derivados de ácidos. Éstas se llevan a cabo en condiciones ácidas o básicas.

Hidrólisis básica de amidas:

Materiales y Reactivos:
Agua
Hidróxido de sodio
Colorante cristal violeta
Reactor
Vaso de precipitado
Pipeta
Espectrofotómetro
Balanzaanalítica
Tubos de ensayo
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

Se procede a preparar una solución de 250 ml hidróxido de sodio a una concentración de 0,01M.
Se prepara una solución de cristal violeta con una concentración de 1,110-5M.
Luego añadimos en 10 tubos de ensayo 1 ml, 2ml, 3 ml, 4ml, 5 ml, 6ml, 7ml, 8 ml y 10 ml de la solución de cristal violeta preparada previamente, y agregamos a cada tuboagua destilada hasta completar los 10ml. Esto se realizó con el fin de obtener nuestra curva de calibración (absorbancia vs concentración).
Luego en un vaso de precipitado de 500 ml, se adicionó 250 ml de NaOH y 250 ml de cristal violeta.
Iniciándose en ese mismo momento la reacción, se somete a una evaluación en ese preciso instante al colorímetro para determinar la intensidad del color de lasolución respecto al tiempo. Para ello se tomaron 12 muestras en intervalos de 2 minutos.
Resultados:

a) Para la solución de 500 ml de hidróxido de sodio a 0,01M.
De NaOH 1M se procede:



Se emplea entonces 25ml de NaOH 0,1M.
Para la preparación del cristal violeta a 500 ml a una concentración de 1,110-5M.
Se pesa 0,0045 g de cristal violeta y se aforo a 500 ml. La concentración inicial delcristal violeta fue de 4,08M con un peso molecular de 407,99.
Luego se toman 5 muestras y se coloraron en el espectrofotómetro:

Muestras
CV + agua (ml)
Absorbancia
1
10 + 0
0,63
2
8 + 2
0,505
3
7 + 3
0,455
4
5 + 5
0,345
5
3 + 7
0,21
6
2 + 8
0,139
7
1 + 9
0,07
8
0 + 10
0

Luego se realiza una curva se concentración vs absorbancia, para hallar las concentraciones se emplea lo siguiente:
Por ejemplopara la muestra 1:



Vcv
VH2O
CCV0
absorbancia
10
0
1.10E-05
0.63
8
2
8.80E-06
0.505
7
3
7.70E-06
0.455
5
5
5.50E-06
0.345
3
7
3.30E-06
0.21
2
8
2.20E-06
0.139
1
9
1.10E-06
0.07
0
10
0
0
Si hallo las concentraciones con todas las muestras se tiene que:

Como línea de tendencia se tiene:
……… (1)

b) Repetimos el mismo procedimiento teniendo en cuenta la concentración del hidróxido de sodio y...