Hidróxido de hierro y hierro

Procesos industriales y de salubridad asociados a producción y uso del hidróxido de hierro y hierro.
1.NOMBRES:
El hidróxido de hierro también conocido como tritóxido de hierro o hidróxido ferrico.
2.DESCRIPCION:
Son compuestos químicos que aparecen como precipitados tras alcalinizar disoluciones que contienen sales de hierro tanto en su valencia o grado de oxidación(III) como(II).
Elhidróxido, en ambos casos es un coloide gelatinoso de difícil fltracion que se puede considerar un oxido hidratado compuesto de coordinación. Por calentamiento evoluciona a oxido perdiendo moléculas de agua .
Los hidróxidos de hierro son subproductos frecuentes en la metalurgia de este metal y su producto derivados y en la depuración de sus aguas.
Señalización: símbolo, Frases R y S
La fórmulaquímica del hidróxido de hierro (II) es Fe(OH)2.

Nombre:
HIERRO O FIERRO.
DESCRIPSION:
Es un metal maleable, de color gris plateado y presenta propiedades magnéticas; es ferromagnetico a temperatura ambiente y presión atmosférica. Es extremadamente duro y pesado.
Se encuentra en la naturaleza formando parte de numerosos minerales, entre ellos muchos óxidos, y raramente se encuentra libre. Paraobtener hierro en estado elemental, los óxidos se reducen con carbono y luego es sometido a un proceso de refinado para eliminar las impurezas presentes.
Es el elemento más pesado que se produce exotérmicamente por fusión, y el más ligero que se produce a través de una fisión, debido a que su núcleo tiene la más alta energía de enlace por nucleón (energía necesaria para separar del núcleo unneutrón o un protón); por lo tanto, el núcleo más estable es el del hierro-56 (con 30 neutrones).
Presenta diferentes formas estructurales dependiendo de la temperatura y presión. A presión atmosférica
Señalización: símbolo, Frases R y S.
Símbolo: fe
Propiedades físicas y químicas del hierro
PROPIEDADES FÍSICAS:
• Brillo: reflejan la luz que incide sobre su superficie. La inmensa mayoríapresenta un brillo metálico muy intenso.
• Dureza: las superficies de los metales oponen resistencia a dejarse rayar por objetos agudos.
• Tenacidad: los metales presentan menor o mayor resistencia a romperse cuando se ejerce sobre ellos una presión.
• Ductibilidad: los metales son fácilmente estirados en hilos finos (alambres), sin romperse.
• Maleabilidad: ciertos metales, tales como la plata, eloro y el cobre, presentan la propiedad de ser reducidos a delgadas laminas, sin romperse.
• Conductividad calórica: los metales absorben y conducen la energía calórica.
• Conductividad eléctrica: los metales permiten el paso de la corriente eléctrica a través de su masa.
• Densidad: la inmensa mayoría de los metales presentan altas densidades.
• Fusibilidad: la inmensa mayoría de los metalespresentan elevadísimos puntos de fusión, en mayor o menor medida, para ser fundidos.
PROPIEDADES QUIMICAS
• Tendencia a la perdida de electrones de la última capa para transformarse en iones electropositivos (cationes).
Cuando las sales que los contienen se disuelven en agua y se hace circular por ella corriente eléctrica, se disocian, dando origen a iones metálicos positivos o cationes, que sedirigen hacia el polo negativo o cátodo.
• La mayoría se combinan con el oxígeno para formar óxidos.
• Reaccionan con los ácidos para formar sales.
• Forman aleaciones (mezclas homogéneas formada por dos o más metales o elementos de carácter metálico en mezcla, disolución o combinación).

Estabilidad y reactividad del hierro

Químicamente, el hierro es un metal activo. Se combina con loshalógenos, azufre, fósforo, carbono y silicio. Desplaza al hidrógeno de la mayoría de los ácidos diluidos. Arde en el oxígeno para formar óxido ferrosoférrico, Fe3 O4. Expuesto al aire húmedo, se corroe lentamente, formando un óxido férrico hidratado de color marrón rojizo y textura porosa, usualmente conocido como orín. La formación de orín es un fenómeno electroquímico en el que las impurezas...