Hidr Geno Y Ox Geno

Hidrógeno
En un principio no se le distinguía de otros gases hasta que el químico británico Henry Cavendish demostró en 1766 que se formaba en la reacción del ácido sulfúrico con los metales y, más tarde, descubrió que el hidrógeno era un elemento independiente que se combinaba con el oxígeno para formar agua. El químico británico Joseph Priestley lo llamó ‘aire inflamable’ en 1781, y el químicofrancés Antoine Laurent de Lavoisier le dio finalmente el nombre de hidrógeno.
El hidrógeno es un elemento químico de número atómico 1, representado por el símbolo H. Con una masa atómica del 1,00794 (7) u, es el más ligero de la tabla de los elementos. Por lo general, se presenta en su forma molecular, formando el gas diatómico (H2) en condiciones normales. Este gas es inflamable, incoloro,inodoro, no metálico e insoluble en agua. Es el elemento químico más abundante, constituyendo aproximadamente el 75 % de la materia visible del universo. En su secuencia principal, las estrellas están compuestas principalmente por hidrógeno en estado de plasma. Puede obtenerse a partir del agua por un proceso de electrólisis, pero resulta un método mucho más complejo que la obtención a partir del gasnatural.
Isótopos:
Tiene dos isótopos naturales: 1-H (protio) (99,985%), 2-H (deuterio) (0,015%). Un isótopo inestable: 3-H (tritio) cuyo período de semidesintegración es de 12346 años.
El isótopo del hidrógeno que posee mayor ocurrencia, conocido como protio, está formado por un único protón y ningún neutrón. En loscompuestos iónicos, puede tener una cargapositiva (convirtiéndose enun catión llamadohidrón, H+, compuesto únicamente por unprotón, a veces en presencia de 1 o 2neutrones); o carga negativa (convirtiéndose en un anión conocido como hidruro, H-). También se pueden formar otros isótopos, como eldeuterio, con un neutrón, y el tritio, con dos neutrones. En 2001, fue creado en el laboratorio el isótopo 4H y, a partir de 2003, se sintetizaron los isótopos 5H hasta 7H.4 5 El hidrógenoforma compuestos con la mayoría de los elementos y está presente en el agua y en la mayoría de los compuestos orgánicos. 
La molécula de hidrógeno, en condiciones usuales, es un gas incoloro, inodoro e insípido.
Es la molécula más pequeña que se conoce.
Su densidad es = 76 Kg./m3, y su densidad como gas es = 273 Kg./L.
Tiene gran rapidez de transición de las moléculas a la fase gaseosa de ahí laausencia casi total del hidrógeno en la atmósfera terrestre.
Gran facilidad de difusión y efusión.
Buena conductividad calorífica.
Estado de gas casi perfecto, lo que origina bajas temperaturas de licuefacción y fusión.
Punto de fusión es de 14025 K.
Punto de ebullición es de 20268 K.
Propiedades físicas:
Su peso atómico es de 1.00974 uma.
Su estado de oxidación son +1, -1.
Para completar sunivel de valencia captura un electrón a fin de producir el anión Hˉ.
Las combinaciones con metales alcalinos y alcalinotérreos excepto Be y Mg., son esencialmente enlaces iónicos.
Con los no metales son enlaces del tipo covalente.
Con los elementos de transición son con enlaces metálicos.
El H+, salvo en el estado gaseoso, en la química siempre se encuentra asociado por ejemplo: H3O (catión oxonio).Tiene una estructura cristalina hexagonal.
Económicamente soluble en agua y la solubilidad no es afectada por la temperatura.
El hidrógeno reacciona con la mayoría de los elementos.

El hidrógeno en estado libre sólo se encuentra en muy pequeñas cantidades en la atmósfera, aunque se estima que el 90% del universo visible está compuesto de hidrógeno. En combinación con otros elementos se encuentraampliamente distribuido en la Tierra, en donde el compuesto más abundante e importante del hidrógeno es el agua, H2O. El hidrógeno se halla en todos los componentes de la materia viva y de muchos minerales. También es parte esencial de todos los hidrocarburos y de una gran variedad de otras sustancias orgánicas. Todos los ácidos contienen hidrógeno; una de las características que define a los...