Hidrogeno




Ocelotes

22 de Mayo 2013






Índice

Resumen………………………………………………………………………………………………………………………… Pág. 3
Hidrógeno………………………………………………………………………………………………………………………. Pág. 7
Propiedades atómicas……………………………………………………………………………………………………. Pág. 9
Propiedades físicas………………………………………………………………………………………………………… Pág. 9
Comportamiento químico……………………………………………………………………………………………… Pág. 10
Perdida deun electrón. Oxidación de hidrógeno: Formación del catión H+………………….. Pág. 11
Ganancia de un electrón. Reducción de hidrógeno: Formación del anión H-……………….. Pág. 12
Electrolisis……………………………………………………………………………………………………………………… Pág. 13
Propiedades y reacciones del hidrógeno……………………………………………………………………….. Pág. 18
Hidruros moleculares o covalentes…………………………………………………………………………….…. Pág. 21
Combinacionesbinarias del hidrógeno………………………………………………………………………….. Pág. 23
Enlaces de hidrógeno……………………………………………………………………………………………………… Pág. 26
Hidruros salinos……………………………………………………………………………………………………………… Pág. 27
Hidruros metálicos…………………………………………………………………………………………………………. Pág. 29
Reacciones……………………………………………………………………………………………………………………… Pág. 34
Catálisis para la producción dehidrógeno………………………………………………………………………. Pág. 36
Referencias…………………………………………………………………………………………………………………….. Pág. 39








Resumen.
El hidrógeno es un gas incoloro, inodoro e insípido a temperatura ambiente. Es el elemento más liviano que existe, siendo aproximadamente 14 veces menos pesado que el aire. Su molécula consiste de dos átomos de hidrógeno (H2).
El hidrogeno es capaz de combinarse con la mayoría de los elementos cuando se tienen las condiciones adecuadas, puedeformar compuestos con la mayoría de los elementos y está presente en el agua y en la mayoría de los compuestos orgánicos.
El hidrógeno diatómico gaseoso, H2, fue formalmente descrito por primera vez por T. Von Hohenheim (más conocido como Paracelso, 1493-1541). En 1671, Robert Boyle redescubrió y describió la reacción que se producía entre limaduras de hierro y ácidos diluidos, y que generabahidrógeno gaseoso. En 1766, Henry Cavendish fue el primero en reconocer el hidrógeno gaseoso como una sustancia discreta, identificando el gas producido en la reacción metal - ácido como "aire inflamable" y descubriendo que la combustión del gas generaba agua. Tradicionalmente, se considera a Cavendish el descubridor de este elemento. En 1783, Antoine Lavoisier dio al elemento el nombre de hidrógeno.PROPIEDADES
Físicas
Tiene un peso atómico de 100974 uma.
Posee un estado de oxidación de +1, -1.
Completa su nivel de valencia con un electrón capturada, para así poder producir el anión H-
Se combina con los metales alcalinos y alcalinotérreos (menos con el berilio y magnesio), a través de enlaces iónicos.
Forma enlaces tipo covalentes, con los no metales.
Formaenlaces metálicos con los elementos de transición.
El hidrógeno, H^+, siempre se encuentra asociado a otro elemento, menos en el estado gaseoso.
Posee una estructura cristalina hexagonal. Reacciona con la gran mayoría de los elementos de la tabla periódica

Nucleares: Isótopos.
El hecho de que configuración electrónica del átomo en el estado fundamental sea 1S1 le confiere propiedadessingulares dentro del sistema periódico.
Posibles formas de actuación:
Pérdida del electrón para actuar como catión H+ en sales.
Captura de un electrón para actuar como anión H- en sales.
Compartición de su electrón con otros átomos con electrones desapareados, formando compuestos, covalentes.
Por sus características singulares también actúa formando dos tipos de enlace covalente propios de él:Enlace de H y puente de H.
Los enlaces de hidrógeno se forman cuando un átomo “donador” dona el átomo de hidrógeno unido covalentemente a él a un átomo electronegativo “aceptor”. Son donadores típicos el oxígeno en grupos -OH (p.ej. Ser, Thr, Tyr) o en el agua y el nitrógeno en -NH3+ (como en Lys, Arg) o en -NH- (como en el enlace peptídico, en...