Hidrogeno

 gas H2 es producido en los laboratorios de química y biología, muchas veces como un subproducto de la deshidrogenación de sustratos insaturados; y en lanaturaleza como medio de expulsar equivalentes reductores en reacciones bioquímicas.
Laboratorio[editar]
En el laboratorio, el gas H2 es normalmentepreparado por la reacción de ácidos con metales tales como el zinc, por medio del aparato de Kipp.
Zn + 2 H+ → Zn2+ + H2
El aluminio también puede producirH2 después del tratamiento con bases:
2 Al + 6 H2O + 2 OH- → 2 Al(OH)4- + 3 H2
La electrólisis del agua es un método simple de producir hidrógeno. Una corrienteeléctrica de bajo voltaje fluye a través del agua, y el oxígeno gaseoso se forma en el ánodo, mientras que el gas hidrógeno se forma en el cátodo.Típicamente, el cátodo está hecho de platino u otro metal inerte (generalmente platino o grafito), cuando se produce hidrógeno para el almacenamiento. Si, sin embargo,el gas se destinara a ser quemado en el lugar, es deseable que haya oxígeno para asistir a la combustión, y entonces, ambos electrodos pueden estar hechos demetales inertes (se deben evitar los electrodos de hierro, ya que consumen oxígeno al sufrir oxidación). La eficiencia máxima teórica (electricidadutilizada vs valor energético de hidrógeno producido) es entre 80 y 94%.49
2H2O(aq) → 2H2(g) + O2(g)
En 2007, se descubrió que una aleación de aluminio y galio enforma de gránulos añadida al agua podía utilizarse para generar hidrógeno. El proceso también produce alúmina, pero se puede reutilizar el galio, que p