Hidrolisis








Integrantes:

Stalin Cañizares
Paúl Brito
Santiago Barahona
Gabriel Banderas
David Benavides
Leoni Arias
David Andrade
Roberth Aldás
Ángel Burgos
Curso: Segundo de Bach. ¨A¨
HIDRÓLISIS DEL AGUA

PREVIO AL TRABAJO

El agua y su importancia

El agua es el compuesto químico más importante del planeta. Las ¾ partes de la Tierra están formadas de agua. Todos los seresvivos conocidos constan de un 50 a un 75 % de agua. Así pues, el agua es el componente imprescindible de todo ser vivo para su supervivencia.

Sin embargo, debido a que no aporta ningún un valor energético por su consumo, el agua en muchas ocasiones no se considera como un nutrimento. No obstante, sin ella no podrían llevarse a cabo las reacciones bioquímicas dentro del organismo.Fotosíntesis: 6 CO2 + 6 H2O + Luz ⇒ C6H12O6 (glucosa) + 6 O2
Respiración Celular: C6H12O6 (glucosa) + 6 O6 ⇒ 6 CO2 + 6 H2O + energía

A parte de todos los usos diarios que se le da al agua por parte del hombre: domésticos, recreacionales, agrícolas, ganaderos, etc. El agua cumple un papel mucho más importante dentro de su organismo, ya sea como lubricante, regulador de temperatura, desintoxicantedel cuerpo, transportador de nutrientes, etc.

Estructura molecular del agua

La molécula de agua está constituida por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno unidos mediante un enlace covalente polar.


El ángulo H-O-H mide 105º; la distancia H-H es de 0,096 nm y la distancia H-O es de 0,152 nm. Así pues, el agua no posee una estructura lineal, sino una angular porque la moléculapresenta un par solitario sobre el átomo central y dos pares enlazantes.

Se dice que en un enlace químico, los átomos de cada elemento tienen una afinidad característica por los electrones, y de esto depende su nivel de electronegatividad (medida de la atracción que ejerce un átomo sobre un electrón en un enlace químico).

En un enlace covalente entre dos elementos, como el hidrógeno y el oxígeno,los electrones pueden ser atraídos hacia el núcleo atómico del elemento que tenga mayor afinidad electrónica (en este caso el oxígeno).



En la molécula de agua los electrones tienden a estar más próximos al núcleo del oxígeno que a los núcleos de los átomos de hidrógeno. Esta es la razón por la cual, dos átomos de hidrógeno poseen una carga positiva parcial y el átomo de oxígeno portauna carga negativa parcial.
Así esta molécula se considera polar, debido a que existe una repartición asimétrica de los electrones dentro de la misma, concentrándose un número mayor de electrones en un polo de la molécula (polo negativo) y otro menor en el otro polo (polo positivo).


Debido a la desigual distribución de la carga, se facilita una atracción electrostática recíproca y sefacilita la formación de puentes de hidrógeno. La carga parcial negativa del oxígeno de una molécula ejerce atracción electrostática sobre las cargas parciales positivas de los átomos de hidrógeno de otras moléculas adyacentes.





De este modo una molécula de agua queda asociada con cuatro átomos de hidrógeno, dos mediante puentes de hidrógeno directos y los otros dos por encima de dichospuentes. Esto hace posible la formación de estructuras cristalinas tetraédricas.





Estados físicos del agua

El estado de un cuerpo (sólido, líquido o gaseoso) viene determinado por la fuerza de atracción que las moléculas que lo componen experimentan entre sí.



Si esta atracción mantiene a las moléculas firmemente unidas en una posición fija, decimos que se trata de un cuerpo sólido.Esas moléculas contienen cierta energía cinética que les permite vibrar en sus posiciones.

Si se suministra energía, por medio de calor, las moléculas vibran cada vez con más violencia, se rompen las ligaduras y las moléculas comienzan a moverse por su cuenta, deslizándose unas contra otras. El cuerpo pasa de sólido a líquido.

Si se continúa aplicando calor, la velocidad de vibración...